如果你有一個打火機，你會發現當火焰經過中間的金屬時，它會變成綠色。在分子水平上，火焰一般不會因為溫度差異而發生顏色的變化。
那麼為什麼打火機在碰到金屬時，顏色會發生變化呢？
這其實是原子內電子能級的躍遷，如果我們採用玻爾模型，它假設電子在既定軌道上繞原子核旋轉，每一個軌道都有相應的能量。
電子在較低能級時更穩定，因此電子更傾向於在那裡。
當你給電子提供能量(以火焰或熱能的形式)時，它們會被激發並躍遷到更高的能級。然而，在較高的能級，電子是不穩定的，最終會下降到較低的能級。
圖為：電子總是喜歡躍遷到穩定態當這種情況發生時，它們吸收的能量必須以某種方式消除，這就是我們看到的光，這也意味著電子射出光子的能量等於兩個能級之間的能量差。
不同的能量光子有不同的波長或頻率，而電磁波的波長決定了光的顏色。
高能量波是紫色的，(當它們進入紫外線波長，肉眼便無法看到)，而低能波是紅色的(當獲得足夠低的能量進入紅外線區域時)。
火焰的顏色因能量水平的不同而變化。每個元素有固定的能級，所以我們能得到不同顏色的唯一方法就是在火焰中使用不同的元素，或者把電子激發到更高的能級。
不幸的是，後一種方法對我們來說並不真正可行。大多數電子會躍遷到第二能級，而很少有電子會躍遷到更高的能級，這意味著任何不同顏色的光子都不會出現在其他光中。
我們常見元素的顏色是：銅-藍綠色，鉀-紫丁香，鐵-紅色，鈉-黃色(像鈉路燈！)，鋰-暗紅色，鋇-綠色。