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在前面談鋼鐵的電化學反應的文章中，我們提到腐蝕電池，但沒有細講。今天重新回顧一下，並專門談談乾電池是什麼工作的。
目前市場上所有的所有電池都是基於這一原理生產的。
乾電池在發明之初，使用的是液體電解液，其實這不能算是「幹」電池，但是隨著不斷地研究，在1887年，英國人赫勒森發明了最早的乾電池，相對於之前的液體電解液電池，這次使用的是糊狀電解液，不易溢出，便於攜帶，因此得到了廣泛的應用。
隨著科技的不斷進步，目前已經出現了上百種乾電池。
按其使用的內部材料分類，有酸性鋅-錳乾電池、鹼性鋅-錳乾電池、鎂-錳乾電池、鋅-空氣電池、鋅-氧化汞電池、鋅-氧化銀電池、鋰-錳電池等，而目前使用最廣泛的乾電池，是酸性鋅-猛乾電池和鹼性鋅-猛乾電池。
酸性鋅-猛乾電池：
>>>概述：屬於普通電池，早期的內部結構，由於電容量少，含汞，已經逐漸被淘汰，要分類回收。
>>>陽極：鋅筒（外殼）。
>>>陰極：碳棒。
>>>電解液：氯化銨、少量氯化鋅（與澱粉水糊狀物混合，呈酸性）。
>>>金屬通道：鋅筒、碳棒、金屬帽都是相連的，都能導電子。
>>>去極化劑：二氧化錳粉（包裹在碳棒周圍）。
>>>反應過程：
第1步：鋅被氯化銨和氯化鋅溶解成鋅離子和電子（氧化反應），電子流向碳棒。
第2步：電子流到碳棒表面後，碳棒周圍的二氧化錳作為去極化劑會消耗電子，碳棒表面生成氨氣和氫氣（還原反應）。
第3步：氫氣會聚集在碳棒周圍，跑不掉，然後二氧化錳會與氫氣發生氧化反應，生成水，二氧化錳會被還原成鹼式氧化錳，使電化學反應得以繼續。
第4步：氨氣也跑不掉，其會被氯化銨和氯化鋅吸收（註：還原的氣體要吸收或反應掉，否則電池會膨脹）。
第5步：鋅離子最後與氯化銨反應生成氯化鋅。
到此，反應過程結束，然後周而復始循環。
鹼性鋅-猛乾電池：
>>>概述：創新型的內部結構，電容量是普通鋅-猛乾電池的3~7倍，不含汞，無汙染，已被廣泛使用，不需要分類回收。
由於內部結構複雜，下面僅簡單說明主要反應物和反應
>>>陽極：鋅粉。
>>>陰極：二氧化錳粉、石墨粉。
>>>電解液：水糊狀氫氧化鉀（呈鹼性）。
>>>金屬通道：石墨粉與二氧化錳粉混合物、銅釘、不鏽鋼外殼及金屬帽是相連的，都能傳導電子。
>>>去極化劑：不需要。
>>>反應過程：
第1步：鋅粉被氫氧化鉀溶解成鋅離子和電子（氧化反應），電子流向二氧化錳和石墨，最後流向銅釘。
第2步：電子流到二氧化錳處後，二氧化錳會與水結合生成鹼式氧化錳和氫氧離子。
第3步：鋅離子和氫氧離子反應生產氫氧化鋅。
到此，反應過程結束，然後周而復始循環。
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