若干高中化學二級結論的應用舉例

高中化學中有許多二級結論，同學們應二級結論，能縮短思維時間，簡化解題過程，解題速度會大大提高。

結論1粗鹽的提純過程中，加入的化學試劑，BaCl2一定放在Na2CO3之前。

例1、我們日常生活中，食用的食鹽大多來自海水晾曬．海水經蒸髮結晶後可獲得含有少量泥沙和雜質的粗鹽，取mg粗鹽進行提純，粗鹽中除了含氯化鈣外，還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣、泥沙等雜質，若將「精鹽」中可溶性的雜質完全除去，需用①過量Na2CO3溶液；②過量BaCl2溶液；③過濾；④過量NaOH溶液；⑤適量稀鹽酸．正確操作順序為______．（填寫序號）

解析：加入的化學試劑，BaCl2一定放在Na2CO3之前，正確操作順序有這樣3種。（1）②①④③⑤ ；（2）④②①③⑤ ；（3）②④①③⑤

結論2，摩爾質量等於密度與氣體摩爾體積之積。M=ρ·Vm.

例2（1）在標準狀況下，100mL某氣體的質量為0.179g．試計算這種氣體的相對分子質量．

解：（1）M=ρ·Vm.= 0.172g/0.1L *22.4L/mol=4g/mol，故該氣體的相對分子質量為4，

結論3，相對分子質量大小決定排氣法收集氣體的集氣類型，分子量大於29的可用向上排法。

例3、下列氣體中，只能用向上排空氣法收集的是（　　）

A．O2 B．H2 C．CO2 D．CH4

解：相對分子質量大於空氣的平均相對分子質量29的氣體，密度就大於空氣的密度，才能用向上排空氣法收集。故選C．

結論4、電解質溶液反應後，導電性變化的判斷。弱電解質生成強電解質，導電性增強；強電解質生成弱電解質導電生減弱，強電解質生成強電解質導電性減弱（體積增大，離子濃度減小）。

例4、向等體積的下列溶液中分別加入0.5mol/L鹽酸，則溶液的導電性明顯增強的是（　　）A．0.5 mol/L H2SO4 B．0.5 mol/L NaOH C．0.5 mol/L AgNO3 D．0.5 mol/L NH3·H2O

解：A．H2SO4為強電解質，與HCl不反應，加入0.5mol/L鹽酸，離子濃度略變小，故A錯誤；B．NaOH與HCl發生中和反應，離子的物質的量不變，但體積增大，離子濃度變小，故B錯誤；C．AgNO3與HCl反應生成AgCl沉澱，反應後離子的物質的量不變，但溶液體積增大，離子濃度減小，故C錯誤；D．NH3·H2O為弱電解質，與HCl反應生成NH4Cl，為強電解質，離子濃度增大，故D正確．

結論5、含K、Ca、Na、Mg、活潑金屬元素或NH4+的化合物一定是離子化合物。

例5、下列屬於離子化合物的是（　　）

A．HCl B、 N2 C． AlCl3 D、 NH4Cl

解析：一般活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵。實際判斷時，我們無法知道，化合物中鍵的類型，一般是依據組成判斷化合物的類型。 NH4Cl有 NH4+，所以可判斷D為離子化合物。

結論6、有機化合物中分子，羥基的數目與碳原子 的數目比影響物質的溶解度，其比值越大，物質越易溶於水。N(-OH)/N(C)≥1/3，該物質易溶於水。

例6、木糖醇可作口香糖中的甜味劑，可以防止齲齒，其結構簡式為如圖．下列有關木糖醇的說法不正確的是

木糖醇的結構式

A．木糖醇是﹣種多元醇，但不屬於糖類 B．木糖醇具有還原性，能發生氧化反應 C．木糖醇分子式為C5H10O5 D．木糖醇易溶於水，一定條件下能與乙酸發生酯化反應。

解析：木糖中 N(-OH)/N(C) ≥1/3，易溶於水，D正確。糖為多羥基醛或多羥基西酮，A中沒醛基或羰基，不屬於糖類，A正確。木糖有羥基，具有還原性，能發生氧化反應，B正確。木糖醇的分子式應是C5H12O5，C錯誤，為選項。

高中化學還有許多二級結論，請同學們自己總結吧。