只需掌握測定空氣中氧氣的含量實驗的藥品選擇要求，實驗原理、實驗裝置、實驗步驟注意事項和誤差分析分析即可。
【例題展示】
例題8（2017來賓）空氣中氧氣含量的測定如圖所示：
（l）燃燒匙內盛放的藥品是 。
（2）集氣瓶內水面上升不到的原因可能是
（答一條即可）。
【分析】本題是測定空氣中氧氣的含量，我們常用燃燒紅磷或白磷的方法，因為磷燃燒生成白色固體五氧化二磷，幾乎不佔空間，使得內外產生氣壓差，從而得到正確的結論；
【解答】（1）由於紅磷燃燒生成白色固體五氧化二磷，幾乎不佔空間，使得內外產生氣壓差．由圖示裝置可知，該實驗時，盛放在燃燒匙內的物質是一般是紅磷，故填：紅磷；
（2）若紅磷量不足，裝置漏氣，實驗完畢後沒冷卻到室溫就打開止水夾都會導致結果偏小；故填：紅磷不足（或裝置漏氣或沒冷卻到室溫就打開止水夾等。
故答案為：（1）紅磷；（2）紅磷不足（或裝置漏氣或沒冷卻到室溫就打開止水夾等。
【跟蹤訓練】
1．（2017常州）如圖是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置圖．實驗如下：用注射器抽取30mL空氣（活塞拉至30mL刻度處），硬質玻璃管中空氣的體積為50mL；在硬質玻璃管中放入過量銅粉，在右側導管口套上癟的氣球；點燃酒精燈，反覆推拉注射器和擠壓氣球，待充分反應後，冷卻至室溫；將氣球中氣體全部擠入硬質玻璃管，注射器中氣體的體積為14mL。
（1）寫出銅粉與氧氣反應的化學方程式 。
（2）實驗時，銅粉過量的目的是 ； （填「能」或「不能」）用木炭代替銅粉進行相同實驗。
（3）實驗測得空氣中氧氣的含量為 。
【分析】（1）根據銅粉與氧氣反應生成氧化銅解答；
（2）根據實驗時，銅粉過量的目的是除去空氣中所有的氧氣解答；根據木炭燃燒生成二氧化碳氣體解答；
（3）根據反應消耗氧氣的體積為30ml﹣14ml=16ml，從而計算出空氣中氧氣的體積分數解答。
【解答】
（1）該實驗的原理是：銅粉與氧氣反應生成氧化銅；發生反應的化學方程式為 2Cu+O22CuO；
（2）實驗時，為了完全除去空氣中的氧氣，銅粉必須是過量的，否則得出的結果不準確，銅粉與氧氣反應生成固體氧化銅，而木條與氧氣反應生成二氧化碳氣體，瓶內氣壓基本不變，無法測量氧氣的含量，故不能用木炭代替銅粉進行相同實驗；
（3）原裝置內氣體氣體為30ml+50ml=80ml；待充分反應後，冷卻至室溫；將氣球中氣體全部擠入硬質玻璃管，注射器中氣體的體積為14mL。則反應消耗氧氣的體積為30ml﹣14ml=16ml；實驗測得空氣中氧氣的含量為：×100%=20%；
故答案為：
（1）2Cu+O22CuO；（2）除去空氣中所有的氧氣；不能；（3）20%。
2．（2017徐州）磷的燃燒反應在生產生活中有著廣泛的應用價值。
（1）紅磷在空氣中燃燒能冒出濃厚的白煙，軍事上常用來制煙幕彈，紅磷燃燒的化學方程式為 。
（2）某同學利用燃磷法測量空氣中氧氣含量，實驗過程如圖。他測得氧氣體積分數約是 %，燃燒結束試管裡剩餘氣體主要是 （填化學式）。
【分析】（1）根據化學反應的原理以及化學方程式的寫法來分析；
（2）根據進入容器的水的體積即為氧氣體積以及空氣的組成來分析。
【解答】（1）磷與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷；故填：4P+5O22P2O5；
（2）進入試管內的水的體積為消耗的氧氣體積，也就是50mL空氣中含有9mL氧氣，所以他測得氧氣體積分數約是=18%；空氣主要是由氮氣與氧氣組成的，氧氣被消耗後剩餘的氣體主要是氮氣；故填：18；N2。
故答案為：（1）4P+5O22P2O5；
（2）18；N2。
3.【2018河北省】圖6所示是測定空氣裡氧氣含量的裝置、氣密性良好，在集氣瓶內加入少量水，將水面上方空間分為5等份。用彈簧夾夾緊橡皮管、點燃紅磷後，迅速伸入集氣瓶中並塞緊塞子；待燃燒停止並冷卻至室溫後，打開彈簧夾。
（1）紅磷燃繞的化學方程式為__________________。
（2）打開彈簧夾後，燒杯中的水能夠進入到集氣瓶中的原因是：_______________。
（3）實驗結束，進入集氣瓶中水的體積小於瓶內空間的五分之一，可能的一種原因是_________________。
【答案】(1)4P+5O22P2O5；(2)紅磷燃燒將集氣瓶內氧氣消耗掉，使瓶內壓強減少，在大氣壓作用下，將水壓入集氣瓶；(3)紅磷量不足。
【解析】(1)紅磷燃燒產生大量白煙，並放出熱量，其反應化學方程式：4P+5O22P2O5；(2)實驗結束後，打開彈簧夾，燒杯裡的水進入瓶中的原因是集氣瓶中的氧氣被消耗，壓強小於外界壓強，在大氣壓作用下，將水壓入集氣瓶；(3)紅磷量不足。
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