1.與金屬的反應
（1）Fe、Al的鈍化
常溫下，當Fe、Al遇到濃硫酸時，會與濃硫酸發生反應，表面生成一層緻密的氧化物薄膜而出現「鈍化」現象。
（2）與氫之前的活潑金屬反應：Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
規律：
①濃硫酸既表現氧化性，又表現酸性；
②濃硫酸一旦變稀，就發生：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。
（3）與氫之後的不活潑金屬(除Au、Pt外)反應：
Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
規律：
①反應需加熱，否則不反應；
②氧化產物是硫酸鹽，金屬顯高價，還原產物為SO2；
③濃硫酸既表現氧化性，又表現酸性；
④隨反應進行，硫酸濃度變小，一旦變為稀硫酸，反應就會停止。
2.與非金屬反應
C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O
規律：
（1）反應要加熱，否則不反應；
（2）氧化產物是含氧酸或非金屬氧化物，還原產物為SO2；
（3）濃硫酸只表現氧化性；
（4）隨反應進行，硫酸濃度變小，一旦變為稀硫酸，反應就停止。
（5）不能氧化H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2等。
3.與還原性化合物的反應
常見的還原性物質FeSO4、Na2S、H2S、HBr、HI等均能被濃H2SO4氧化。
4.濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅，後褪色，這是因為石蕊被濃HNO3氧化。
【特別提醒】濃H2SO4強氧化性的理解
（1）濃H2SO4與稀H2SO4氧化性的區別
（2）常溫下，Fe、Al遇濃H2SO4「鈍化」
①「鈍化」不是不反應，而是生成的緻密氧化膜阻止金屬與濃硫酸繼續反應。
②加熱條件下，Fe、Al與濃硫酸反應而不會「鈍化」。
（2）檢驗單質與濃H2SO4反應氣體產物的實驗設計
①若為Zn與濃H2SO4反應，則Zn與濃H2SO4反應的最終產物為ZnSO4、SO2、H2、H2O。可以依次通過CuSO4、品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、濃H2SO4(或鹼石灰)、灼熱CuO、CuSO4、鹼石灰實現對H2O、SO2、H2的檢驗。
②若為生鐵(含C、Fe)與濃H2SO4(加熱條件)反應，則Fe、C與濃H2SO4反應氣體產物中含有SO2、CO2、H2、H2O，可以依次通過CuSO4、品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水、濃H2SO4(或鹼石灰)、灼熱CuO、CuSO4、鹼石灰實現對H2O、SO2、CO2、H2產物的檢驗。③若為碳與濃H2SO4(加熱條件)反應，則C與濃H2SO4反應的氣體產物含有CO2、SO2、H2O，可依次通過CuSO4、品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水進行檢驗。