生物膜
例如人體的細胞膜或毛細血管壁，一般具有半透膜的性質，溶劑通過半透膜由低濃度溶液向高濃度溶液擴散的現象稱為滲透，阻止滲透所需施加的壓力，即為滲透壓。在涉及溶質的擴散或通過生物膜的液體轉運各種生物過程中，滲透壓都起著及其重要的作用。因此，在製備注射劑、眼用液體製劑等藥物製劑時，必須關注其滲透壓。處方中添加了滲透壓調節劑的製劑，均應控制其滲透壓摩爾濃度。
藥品製劑的要求
靜脈輸液、營養液、電解質或滲透利尿藥(如甘露醇注射液)等製劑，應在藥品說明書上標明其滲透壓摩爾濃度，以便臨床醫生根據實際需要對所用製劑進行適當的處置(如稀釋)。正常人體血液的滲透壓摩爾濃度範圍為285~310mOsmol/kg，0.9%氯化鈉溶液或5%葡糖糖溶液的滲透壓摩爾濃度與人體血液相當。
摩爾濃度
溶液的滲透壓，依賴於溶液中溶質粒子的數量，是溶液的依數性之一，通常以滲透壓摩爾濃度(Osmolality)來表示，它反映的是溶液中各種溶質對溶液滲透壓貢獻的總和。
滲透壓摩爾濃度的單位，通常以每千克溶劑中溶質的毫滲透壓摩爾來表示，可按下列公式計算毫滲透壓摩爾濃度(mOsmol/kg):毫滲透壓摩爾濃度(mOsmol/kg)=〔每千克溶劑中溶解溶質的克數/分子量〕×n×1000式中，n為一個溶質分子溶解或解離時形成的粒子數。在理想溶液中，例如葡萄糖n=1，氯化鈉或硫酸鎂n=2，氯化鈣n=3，枸櫞酸鈉n=4。
在生理範圍及稀溶液中，其滲透壓摩爾濃度與理想狀態下的計算值偏差較小;隨著溶液濃度的增加，與計算值比較，實際滲透壓摩爾濃度下降。例如0.9%氯化鈉注射液，按上式計算，毫滲透壓摩爾濃度是2×1000×9/58.4=308mOsmol/kg，而實際上在此濃度時氯化鈉溶液的n稍小於2，其實際測得值是286mOsmol/kg;複雜混合物，如水解蛋白注射液的理論滲透壓摩爾濃度不容易計算，因此通常採用實際測定值表示。
測定儀原理
根據溶液的冰點下降值測定溶液的滲透壓摩爾濃度的方法，一般稱為
摺疊冰點下降法原理
以該原理進行滲透壓摩爾濃度的設備或裝置稱為冰點滲透壓測定儀或稱為冰點滲透壓計。冰點滲透壓測定儀的種類很多，但是它們的基本工作原理是共同的，即都是以"過冷現象"為基礎。對於不含有任何雜質和異物的純淨水，當受到低溫冷卻從液態向固態變化的過程中，可以看到溫度雖已達到結冰點甚至達到冰點以下而不發生結冰的現象。這種現象稱為"過冷現象"或"過冷狀態"。這種現象的出現是水在冷卻過程中，其內部的熱量尚沒完全釋放而作為"潛熱"的形式保留水中的緣故。從外部給予瞬間劇烈的擾動，處於過冷狀態的純淨水在擾動的刺激下，可立即結冰變為固體。
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