化 學
Ⅰ. 考核目標與要求
化學科考試，為了有利於選拔具有學習潛能和創新精神的考生，以能力測試為主導，將在測試考生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上，全面檢測考生的化學科學素養。
化學科命題注重測量自主學習的能力，重視理論聯繫實際，關注與化學有關的科學技術、社會經濟和生態環境的協調發展，以促進學生在知識和技能、過程和方法、情感態度和價值觀等方面的全面發展。
一、對化學學習能力的要求
1. 接受、吸收、整合化學信息的能力
(1)對中學化學基礎知識能正確複述、再現、辨認，並能融會貫通。
(2)通過對自然界、生產和生活中的化學現象的觀察，以及實驗現象、實物、模型的觀察，對圖形、圖表的閱讀，獲取有關的感性知識和印象，並進行初步加工、吸收、有序存儲。
(3)從提供的新信息中，準確地提取實質性內容，並與已有知識整合，重組為新知識塊。
2. 分析和解決化學問題的能力
(1)將實際問題分解，通過運用相關知識，採用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題。
(2)將分析和解決問題的過程及成果，能正確地運用化學術語及文字、圖表、模型、圖形等進行表達，並做出合理解釋。
3. 化學實驗與探究的能力
(1)掌握化學實驗的基本方法和技能，並初步實踐化學實驗的一般過程。
(2)在解決化學問題的過程中，運用化學原理和科學方法，能設計合理方案，初步實踐科學探究。
二、對知識內容的要求層次
高考化學命題對知識內容的要求分為了解、理解(掌握)、綜合應用三個層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：
了解：對所學化學知識有初步認識，能夠正確複述、再現、辨認或直接使用。
理解(掌握)：領會所學化學知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關化學現象和問題。能「知其然」，還能「知其所以然」。
綜合應用：在理解所學各部分化學知識之間的本質區別與內在聯繫的基礎上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體的化學問題。
Ⅱ. 考試範圍與要求
根據普通高等學校對新生科學素養的要求，按照既保證與全國普通高校招生統一考試的要求基本一致，又有利於實驗省(自治區、直轄市)實施普通高中化學課程標準的原則，參照
《普通高中化學課程標準(實驗)》，將高考化學科考試範圍分為必考內容和選考內容。
必考內容
必考內容涵蓋必修模塊「化學 1」「化學 2」和選修模塊「化學反應原理」的內容。根據化學的學科體系和學科特點，必考部分的內容包括：化學學科特點和基本研究方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用和化學實驗基礎五個方面。
1.化學學科特點和基本研究方法
(1)了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質。了解化學可以識別、改變和創造分子。
(2)了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。認識化學是以實驗為基礎的一門科學。
(3)了解物質的組成、結構和性質的關係。了解化學反應的本質、基本原理以及能量變化等規律。
(4)了解定量研究方法是化學發展為一門科學的重要標誌。
(5)了解化學與生活、材料、能源、環境、生命、信息技術等的關係。了解「綠色化學」的重要性。
2.化學基本概念和基本理論
(1)物質的組成、性質和分類
① 了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。
② 理解物理變化與化學變化的區別與聯繫。
③ 理解混合物和純淨物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。
④ 理解酸、鹼、鹽、氧化物的概念及其相互聯繫。
(2)化學用語及常用物理量
① 熟記並正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。
② 熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據化學式判斷元素的化合價。
③ 掌握原子結構示意圖、電子式、分子式、結構式和結構簡式等表示方法。
④ 了解相對原子質量、相對分子質量的定義，並能進行有關計算。
⑤ 理解質量守恆定律。
⑥ 能正確書寫化學方程式和離子方程式，並能進行有關計算。
⑦ 了解物質的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(NA)的含義。
⑧ 能根據微粒(原子、分子、離子等)物質的量、數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關係進行有關計算。
(3)溶液
① 了解溶液的含義。
② 了解溶解度、飽和溶液的概念。
③ 了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度的概念，並能進行有關計算。
④ 掌握配製一定溶質質量分數溶液和物質的量濃度溶液的方法。
⑤ 了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區別。
(4)物質結構和元素周期律
① 了解元素、核素和同位素的含義。
② 了解原子的構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關係。
③ 了解原子核外電子排布規律。
④ 掌握元素周期律的實質。了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。
⑤ 以第 3 周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關係。
⑥ 以ⅠA 和ⅦA 族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關係。
⑦ 了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質遞變規律。
⑧ 了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。
(5)化學反應與能量
① 了解氧化還原反應的本質。了解常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。
② 了解化學反應中能量轉化的原因及常見的能量轉化形式。
③ 了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。
④ 了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。
⑤ 了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。
⑥ 了解焓變(ΔH)與反應熱的含義。
⑦ 理解蓋斯定律，並能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的計算。
⑧ 理解原電池和電解池的構成、工作原理及應用，能書寫電極反應和總反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。
⑨ 了解金屬發生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。
(6)化學反應速率和化學平衡
① 了解化學反應速率的概念和定量表示方法。能正確計算化學反應的轉化率(α)。
② 了解反應活化能的概念，了解催化劑的重要作用。
③ 了解化學反應的可逆性及化學平衡的建立。
④ 掌握化學平衡的特徵。了解化學平衡常數(K)的含義，能利用化學平衡常數進行相關計算。
⑤ 理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率和化學平衡的影響，能用相關理論解釋其一般規律。
⑥ 了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。
(7)電解質溶液
① 了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。
② 理解電解質在水中的電離以及電解質溶液的導電性。
③ 了解水的電離、離子積常數。
④ 了解溶液 pH 的含義及其測定方法，能進行 pH 的簡單計算。
⑤ 理解弱電解質在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數進行相關計算。
⑥ 了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。
⑦ 了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。掌握常見離子的檢驗方法。
⑧ 了解難溶電解質的沉澱溶解平衡。理解溶度積(Ksp)的含義，能進行相關的計算。
(8)以上各部分知識的綜合應用。
3.常見無機物及其應用
(1)常見金屬元素(如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等)
① 了解常見金屬的活動順序。
② 了解常見金屬及其重要化合物的製備方法，掌握其主要性質及其應用。
③ 了解合金的概念及其重要應用。
(2)常見非金屬元素(如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等)
① 了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的製備方法，掌握其主要性質及其應用。
② 了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環境的影響。
(3)以上各部分知識的綜合應用。
4.常見有機物及其應用
(1)了解有機化合物中碳的成鍵特徵。
(2)了解有機化合物的同分異構現象，能正確書寫簡單有機化合物的同分異構體。
(3)掌握常見有機反應類型。
(4)了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質及應用。
(5)了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產中的重要作用。
(6)了解乙醇、乙酸的結構和主要性質及重要應用。
(7)了解糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質及重要應用。
(8)了解常見高分子材料的合成及重要應用。
(9)以上各部分知識的綜合應用。
5.化學實驗
(1)了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。
(2)了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。
(3)掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品標誌。了解實驗室一般事故的預防和處理方法。
(4)掌握常見氣體的實驗室製法(包括所用試劑、反應原理、儀器和收集方法)。
(5)掌握常見物質檢驗、分離和提純的方法。掌握溶液的配製方法。
(6)根據化學實驗的目的和要求，能做到：
① 設計實驗方案;
② 正確選用實驗裝置;
③ 掌握控制實驗條件的方法;
④ 預測或描述實驗現象、分析或處理實驗數據，得出合理結論;
⑤ 評價或改進實驗方案。
(7)以上各部分知識與技能的綜合應用。