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1、 原子能級
2、 原子能級和結合能
原子能級 每個可能軌道上的電子都具有一定的能量（動能和勢能的代數和），且電子在各個軌道上具有的能量是不連續的，這些不連續的能量值，表徵原子的能量狀態，稱為原子能級。原子能級以電子伏特表示，1eV=1.6×10-19J。（考點）
結合力 原子核對電子的吸引力。
靠近原子核的殼層電子結合力強，
距核越遠的電子結合力越小；
結合力還與原子序數Z有關，Z越高，核內正電荷越多，對電子的吸引力越大，要從原子內移走電子所需要的能量就越大。
結合能 移走原子中某殼層軌道電子所需要的最小能量，稱為該殼層電子在原子中的結合能。原子能級是結合能的負值，它們絕對值相等，符號相反。
3、激發和躍遷
基態（正常態） 原子處於最低能量狀態（最穩定）叫基態（n＝1）。
激發 當原子吸收一定大小的能量（某兩個能級之差的能量）後電子將自發地從低能級過渡到某一較高能級上，這一過程稱為原子的激發。原子所處的狀態是激發態。n＝2的能量狀態稱為第一激發態，n＝3的能量狀態稱為第二激發態
電離 當原子中殼層電子吸收的能量大於其結合能時，電子將脫離原子核的束縛，離開原子成為自由電子，這個過程稱為電離。
激發和電離都使原子的能量狀態升高，使原子處於激發態而不穩定的。
躍遷 處於激發態的原子，在極短的時間（10-8s）內，外層電子或自由電子將自發地填充其空位，同時放出一個能量等於兩能級之差的，H代表高能級，L代表低能級）光子，這個過程稱為躍遷，特徵X線（特徵光子）就是根據這個道理產生的。
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