上期分享的基礎知識你記住了嗎？
下面接著上乾貨
一、鹼金屬元素的特質
a.鹼金屬元素與氧氣反應
b.鹼金屬元素與水反應
注意：最高價氧化物對應的水化物都是強鹼！
鹼性強弱：氫氧化鋰＜氫氧化鈉＜氫氧化鉀＜氫氧化銣＜氫氧化銫
二、滷族元素的特質
a. 滷素單質與氫氣反應
b. 滷素間的置換反應
三、核素與同位素
1.元素：具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。
2.核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
辨析a. 質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）；
辨析b. 只有確定了質子數和中子數才能確定核素；
3.同位素：質子數相同，而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
辨析a. 大多數元素都有同位素，所以原子種類比元素種類要多；
辨析b. 同位素屬於同一種元素，但不是同一種原子；
4.原子結構與元素在周期表中的位置關係
a. 核外電子層數=周期數
b. 主族元素的最外層電子數=主族序數=最高正價數（F、O除外）
c. 質子數＝原子序數＝原子核外電子數=核電荷數
d. 最低負價絕對值=8—主族數
5.原子結構與化學性質的關係
a. 原子半徑越大，失電子越容易（還原性、金屬性越強）
b. 原子半徑越小，得電子越容易（氧化性、非金屬性越強）
注意！如何比較微粒半徑的大小
1.電子層數相同時，核電荷數越大，微粒半徑越小；
2.電子層數不同時，電子層數越多，微粒半徑越大；
3.電子層數與核電荷數均相同時，核外電子總數越大，微粒半徑越大；
因為考慮到後期對化學方程式的應用變多，準備提前展示一個比較全面的物質轉化的結構圖。
一定嘗試自己獨立去寫出它之間的化學方程式！後面幾期會陸續展示。
紅色標註的地方就包含一個或一類方程式，後期會按順序陸續展示方程式，目的是大家先投入思考！
化學學習之前一定先得背！背之前一定先得歸納！有了足夠的基礎知識儲備，化學越學越簡單！
歸納交給我，背就靠自己啦！加油年輕人