水的沸點在珠穆朗瑪峰之巔是多少？

從小我們就知道，水在溫度達到100攝氏度時就會沸騰。水在這個溫度被燒開之後，我們就可以煮麵條或者煮湯了。但是，這個說法其實並不完全正確。畢竟，在科學領域任何一句話都是相對的概念。所以說，水的沸點也是由很多條件共同決定的。

首先，我們要搞清楚的是：液體怎麼才會沸騰？一種液體，比如說水，是由很多個分子構成的，若這些分子處在一種比較鬆散的狀態，相互之間的作用力就比固態時小—水的固態就是冰，冰的分子間作用力大於水的分子間作用力—那就會以液體的形式存在。

比如，我們所說的水在100攝氏度沸騰，指的是純水和蒸餾水—沒有任何雜質溶於其中的水。然而，我們平時喝的水都含有各種各樣的雜質，你可以隨便從商店裡挑一瓶礦泉水出來，看看上面的成分表，上面都寫著：鈣、鎂、鈉、鐵、碳酸化合物、硫酸化合物……

舉個例子，我們廚房中用的鹽其實就是氯化鈉，當我們往水裡加入足量的氯化鈉時，這杯水的沸點就會升高。也就是說，這個時候要燒開水需要達到比100攝氏度更高的溫度。把1升水的沸點提高1攝氏度需要往裡面加大約58克的鹽。同樣地，這樣也能降低水的凝固點—在這個時候，水在低於0攝氏度的時候才會結冰。這是因為組成氯化鈉的離子融入水分子之中，讓水分子很難凝固成冰。這就是為什麼在寒冷的冬天，我們通常會往公路上撒鹽，就是為了避免水結冰引發的交通事故。

另外，我們平時說水在100攝氏度會沸騰，是通常默認壓強條件是海平面高度上的氣壓大小。要記住：我們通常都會承受一定的壓力（當然了，我指的不是社交軟體裡聊到的工作壓力），所有人都承受著空氣重量帶來的壓力，也就是大氣壓力。同時，這個氣壓也會影響水的沸點—大氣壓越低，液體的沸點就越低。這是為何呢？因為液體中的分子在比較低的氣壓條件下，會更容易掙脫彼此之間的相互作用力，變成氣態。低氣壓不會帶給液體分子那麼大的「束縛」

那麼，怎樣才能降低壓強，讓水在更低的溫度下沸騰呢？很簡單，登上一座高山就行了。大氣壓強來源於位於我們上方的空氣，那麼如果我們所處的位置越高，在我們上方的空氣就越少，壓強也就越小。通過計算得出：海拔每升高10米，就能夠降低1毫米汞柱的壓強（1大氣壓=760毫米汞柱）。所以推算得出：在珠穆朗瑪峰山頂，水的沸點比在阿利坎特[ 阿利坎特：西班牙東南沿海的一個省份。]的沙灘要低一些。

珠峰的海拔為8848米，通過計算，我們可以得出在珠峰頂上水的沸點是86攝氏度。在海拔11000米處，水的沸點是71攝氏度。那麼，在海拔19000米處（等於奧地利人菲利克斯·鮑姆加特納那驚世一跳的一半高度），即所謂的「阿姆斯特朗界線」[ 阿姆斯特朗界線：依照地理位置與大氣環境的差異，通常位於18900~19350米的高空。]，又會是什麼樣的情況呢？在這個高度上，大氣壓強是海平面氣壓的十六分之一，此時水的沸點等於人的體溫—36攝氏度。

科學逸事：血液會沸騰嗎？答案是否定的，因為人體的血壓比外界氣壓高70~120毫米汞柱（是的，就是你熟悉的那個體檢項目—測血壓）。海平面的壓強為760毫米汞柱，在這個高度可以算出我們的血壓位於830~880毫米汞柱之間。在這個壓強之下，血液的沸點為47攝氏度。而在血液沸騰之前，我們就會因為被烤焦而死掉。