元素性質的周期性變化規律 元素周期表和元素周期律的應用

2021-02-25 哲學家的孩子

Q1：分解溫度SIH4>PH3>H2S<<HCl，為何僅根據P103酸性H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4，認為非金屬性Si<P<S<Cl。

Q2：分解溫度CH4>H2S，酸性H2CO3<H2SO4，認為非金屬性C<S。

Q3：副族包括IB~7B及VIII（共10列）=過渡元素（P105）？

金屬性：失去電子的能力

T：所有金屬所具有的共性，可以失去電子，呈現正價態

非金屬性：得到電子的能力

T：所有非金屬元素所具有的共性，可以得到電子，呈現負價態

T：整體看元素周期表，金屬在左下部分，非金屬在右上部分（除了H和0族元素）

S：從上到下，從下到上，從左到右，從右向左分別判斷金屬性和非金屬性

S：討論原子半徑與金屬性、非金屬的關係

T：寫出四個周期主族元素電子排布，第四周期（2、8、8、1）（2、8、8、2）（2、8、18、3）...（2、8、18、7）（2、8、18、8）

元素周期律雛形從哪裡算起？元素周期律是由門捷列夫提出（文獻太難找到了），元素周期律到底包括什麼？是不是應該不止三種，至少包括：半徑、電離能（至少比金屬性更有意義）、電子親和能（優於非金屬性）、電負性、化合價（氧化態）...

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