運用「物理公式」理解「元素周期律」

2020-12-07 佳奇教育

元素周期律是化學中的一個重要規律。但同周期元素從左至右的變化規律，內容較多，理解困難，記憶也不容易。在化學複習時，若用物理理論」庫侖引力公式F=KQ1Q2/r2」來理解與記憶元素周期律，一切問題就會迎刃而解了。元素原子的化學性質由原子核總電荷數Q1（質子數）、最外層最外面的一個電子Q2、及原子核到最外層上的最外面的一個電子的距離（原子半徑r）決定的。

簡化的核外電子結構與運動模型

同周期的元素原子從左到右，核電荷數（Q1）逐漸增多，核對外層電子的引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小。由公式F=KQ1Q2/r2知：

（1）最外層上的電子受到的引力逐漸增大，金屬失電子的能力減弱，金屬性減弱；原子更易捕捉到其他原子上的電子，非金屬性增強

（2）元素的金屬性強弱，與最高氧化物的水化物的鹼性強弱是一致的，金屬性越強，鹼性越強。非金屬性的強弱與其最高價含氧酸的酸性的強弱是正相關的，非金屬越強，最高價含氧酸的酸性越強。因此同一周期從左到右，金屬的最高價氧化物對應的水化物，鹼性減弱，酸性增強

（3）元素a非金屬性的強弱與元素氣態氫化物的穩定性是一致的，即非金屬越強，氣態氫化物越穩定。所以，同一周期的元素氣態氫化物的穩定性，從左致右逐漸增強（4）如果元素原子容易失電子，失去電子形成的陽離子，就不易得電子，即氧化性就弱，同一周期元素的陽離子，從左到右氧化性漸強；如果元素容易得電子，得電子形成的陰離子就不易再失去電子，即同一周期元素的陰離子，從左到右還原性就逐漸減弱。同學們理解了麼？用庫侖引力理解元素周期律，是不是更容易理解，更容易記住？

附表：主族元素的周期性變化規律

元素周期表

相關焦點

  • 科學網—元素周期律的發現
    1789年，法國化學家拉瓦錫在他的《化學大綱》一書中，把自己認為可信的33種元素分為金屬、非金屬、氣體和土質4大類，但這一分類沒有觸及元素的內在聯繫。到1869年之前，科學家們對已有的元素從不同的角度進行分類，據統計大約有50種分類法。同時，發現元素周期律的知識準備已經成熟。
  • 關於元素周期律的知識點匯總
    原標題：關於元素周期律的知識點匯總 對於學好元素周期律的重要性，用一組數字就能說明：2016年全國9套高考卷中有11到題是考查元素周期律的。元素周期律學習的重要性就不言而喻了。
  • 專題05 元素周期表及周期律
    其次以元素化合物為載體，綜合應用元素周期表和元素周期律，可集判斷、實驗、計算於一體。題型穩定。另外高考對化學鍵的考查主要是圍繞電子式正誤判斷、化學鍵與物質類別和性質的關係兩方面進行、題目基礎性強，一般不獨立命題。通常為選擇題的一個選項和基礎填空。
  • 元素周期律和元素周期表的重要意義,不信你看
    元素周期律和周期表，揭示了元素之間的內在聯繫，反映了元素性質與它的原子結構的關係，在哲學、自然科學、生產實踐各方面都有重要意義。(1) 在哲學方面元素周期律揭示了元素原子核電荷數遞增引起元素性質發生周期性變化的事實，有力地論證了事物變化的量變引起質變的規律性。元素周期表是周期律的具體表現形式，它把元素納人一個系統內，反映了元素間的內在聯繫，打破了曾經認為元素是互相孤立的形上學觀點。通過元素周期律和周期表的學習，可以加深對物質世界對立統一規律的認識。
  • 高三化學教案:《元素周期律與元素周期表》教學設計
    本文題目：高三化學教案：元素周期律與元素周期表　　一.理解元素周期律及其實質。　　1.元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的規律叫做元素周期律。　　四.能綜合應用元素在周期表中的位置與原子結構、元素性質的關係。　　1.原子序數=原子核內質子數;周期數=原子核外電子層數;主族數=原子最外層電子數=價電子數=元素最高正價數=8-?最低負價?。
  • 高一化學總結:物質結構元素周期律
    物質結構元素周期律　　高考重要考點及題型：原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數及質量數之間的相互關係；質量數、原子的原子量及元素的原子量的區別與聯繫；元素周期表中各主族元素的性質及其遞變規律；微粒半徑大小的比較（主要是與原子序數之間的關係）；化學鍵類型的判斷
  • 元素性質的周期性變化規律 元素周期表和元素周期律的應用
    Q3：副族包括IB~7B及VIII（共10列）=過渡元素（P105）？金屬性：失去電子的能力T：所有金屬所具有的共性，可以失去電子，呈現正價態非金屬性：得到電子的能力T：所有非金屬元素所具有的共性，可以得到電子，呈現負價態T：整體看元素周期表
  • 高中化學知識點總結:元素周期律
    1.元素周期律元素的性質隨著原子序數的遞增，而呈現周期性變化的規律，就是元素周期律。2.元素周期表中元素性質的遞變規律（1）電子層數同周期元素，電子層數相同；同主族元素，電子層數依次增多（從1到7）。（2）最外層電子數同周期元素，第一周期從1個到2個，其他周期從1個到8個；同主族元素，最外層電子數相同。（3）原子半徑同周期元素，原子半徑逐漸減小（0族除外）；同主族元素原子半徑逐漸增大。
  • 高考化學二輪複習元素周期律和元素周期表專題總結
    1.元素周期表的結構　　掌握元素周期表的結構中各族的排列順序，結合惰性氣體的原子序數，我們可以推斷任意一種元素在周期表中的位置記住各周期元素數目，我們可以快速確定惰性氣體的原子序數。　　各周期元素數目依次為2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排滿），則惰性氣體原子序數依次為2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。
  • 元素周期表和元素周期律的應用-人教版必修2化學同步優質系列教案
    1.2.3 元素周期表和元素周期律的應用〖教學流程〗結合周期表總結出元素性質、原子結構與周期表中元素位置的關係→ 應用。（導入）元素周期表是元素周期律的具體表現形式，是學習化學的一種重要工具。元素性質、原子結構和周期表中元素的位置有著密切的關係。
  • 化學元素周期律的先行探索者
    1869年，他又製作了- -張化學元素周期表，表中不但明確按原子量遞增的順序來排列元素，而且也留下一些空格來表示未知元素。不過，邁爾的研究側重於元素的物理性質。對比他們二人在1869年公布的元素周期表，邁爾對元素的族劃分得更細緻，並在表中初步形成過渡元素族。門捷列夫幼年居住於西伯利亞，對科學知識有極大興趣。
  • 2021屆(人教版)一輪高考化學:物質的結構 元素周期律練習題
    *物質的結構元素周期律*1、下列能級表示正確(實際存在的)且最多容納的電子數按照從少到多的順序排列的是()A． 1s、2p、3d B． 1s、2s、3sC． 2s、2p、2d D． 3p、3d、3f【答案】A【解析】不同能層的相同類型的能級，最多容納的電子數相同，B項錯；從M層開始有
  • 「元素周期律和元素周期表」知識點歸納,趕快收藏!
    若n≤2，則該主族某一元素的原子序數與上一周期元素的原子序數的差值為上一周期的元素種數。
  • 專題03 物質結構 元素周期律(山東卷)
    【命題意圖】本題考查元素周期律的應用，新的命題特點是個別選項涉及選修三的內容。【命題方向】高考對本專題的考查空間很大，知識面很廣，主要考查原子結構中各種微粒關係，結合原子結構圖式進行分析判斷和簡單計算，對1～20號元素原子結構的考查是重點，注意規律和結論的應用。
  • 學完元素周期律,你知道怎麼判斷金屬性與非金屬性強弱嗎?
    原標題：學完元素周期律，你知道怎麼判斷金屬性與非金屬性強弱嗎？ 高中化學 元素周期律同學們都學習過了，其中有一些元素規律需要我們記憶，今天化學姐給同學們總結一些元素金屬性與非金屬性強弱的判斷依據，幫助同學們加深理解與記憶，想看更多的乾貨就關注 高中化學吧！
  • 易錯07元素周期律
    易錯07元素周期律【易錯分析】1.誤認為最高正價和最低負價絕對值相等的元素只有第ⅣA族的元素，忽視了第ⅠA族的氫元素的最高正價為+1,最低負價為-1。答案：C【知識清單】一、元素周期表與元素周期律（1）金屬性、非金屬性強弱的判斷（2）半徑大小比較規律：在中學化學要求的範疇內，可按「三看」規律來比較粒子半徑的大小：
  • 發現元素周期律卻無緣諾獎：是諾獎的損失還是門捷列夫的損失
    說起化學，你想到的可能是發現元素周期律並製作出來元素周期表的門捷列夫。門捷列夫成就巨大，有人稱他為最偉大的化學家。說起屬於化學家的榮譽，你可能想到的是諾貝爾化學獎。諾貝爾化學獎的地位很高，許多人認為這是化學界的最高榮譽。
  • 元素周期表
    認為現在的元素周期表是門捷列夫一個人的功勞是不妥的，至少有10+位化學家的貢獻。see 作者發表在《化學教育（中英文）》微信公眾號上的微課【微課賞析】探秘元素周期表+精彩PPT個人認為：元素周期律的提出，才讓人感覺到排布元素是一件「有趣」的事情
  • 名師精講|第14講 元素周期表和元素周期律
    第14講元素周期表和元素周期律【知識梳理】一、元素周期表和元素周期律2．元素周期律：（1）在周期表中，元素的化學性質遵循以下遞變規律：同周期元素，從左到右，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強。同主族元素，從上到下，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱。
  • 元素周期表誕生150周年了,解讀元素的那些事兒……
    別著急，聽完這首歌你就會了（或者徹底忘了）作曲：陳柯宇　作詞：王祚　演唱：一大堆科學家視頻製作：觀視頻工作室—科技袁人150年前，門捷列夫發現了元素周期律並發表了元素周期表，成為打開物質世界奧秘之門的一把金鑰匙。