易錯07元素周期律

易錯07元素周期律

【易錯分析】

1.誤認為最高正價和最低負價絕對值相等的元素只有第ⅣA族的元素，忽視了第ⅠA族的氫元素的最高正價為+1,最低負價為-1。

2.誤認為主族元素的最高正價一定等於其族序數，忽視了氧元素無最高正價,氟元素無正價。

3.誤認為元素的非金屬性越強,其氧化物對應水化物的酸性越強，忽視了關鍵詞「最高價」。

4.誤認為失電子難的原子得電子的能力一定強，忽視了稀有氣體元素的原子失電子難,得電子也難。

5.誤認為同周期相鄰兩主族元素的原子序數之差都等於1，忽視了長周期也有相差11或25的情況。

6.誤認為得(失)電子的數目越多,元素的非金屬性(金屬性)越強，忽視了元素原子得失電子的數目多少與元素的非金屬性、金屬性強弱沒有必然的聯繫。

【錯題糾正】

例題1、一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大、且總和為24。下列有關敘述錯誤的是

A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵

B．Z的單質既能與水反應，也可與甲醇反應

C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸

D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩定結構

【解析】A．該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對形成共價鍵，故A正確；B．Na單質既能與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應生成甲醇鈉和氫氣，故B正確；C．N的最高價氧化物的水化物HNO3為強酸，故C正確；D．B的氟化物BF3中B原子最外層只有6個電子，達不到8電子穩定結構，故D錯誤。答案：D

例題2、科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是

A．WZ的水溶液呈鹼性

B．元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

D．該新化合物中Y不滿足8電子穩定結構

【解析】由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數是X核外電子數的一半可知，Z為Cl、X為Si，由化合價代數和為0可知，Y元素化合價為3價，則Y為P元素；由W的電荷數可知，W為Na元素。A、氯化鈉為強酸強鹼鹽，水溶液呈中性，錯誤；B、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，則非金屬性的強弱順序為Cl＞S＞P，錯誤；C、P元素的最高價氧化物對應水化物為磷酸，磷酸是三元中強酸，正確；D、新化合物中P元素化合價為3價，滿足8電子穩定結構，錯誤。答案：C

【知識清單】

一、元素周期表與元素周期律

（1）金屬性、非金屬性強弱的判斷

（2）半徑大小比較規律：在中學化學要求的範疇內，可按「三看」規律來比較粒子半徑的大小：

「一看」電子層數：當電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大。例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)，r(Na)>r(Na＋)，r(Fe)>r(Fe2＋)；

「二看」核電荷數：當電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小。例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)，r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)；

「三看」核外電子數：當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。例：r(Cl－)>r(Cl)　r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。

2.化學鍵與化合物的關係

（1）離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在於離子化合物中。

（2）共價鍵可存在於離子化合物、共價化合物和共價單質分子中。

（3）熔化狀態下能導電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔化狀態下不能導電的化合物是共價化合物，如HCl。

（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。

（5）氣態氫化物是共價化合物，只含共價鍵，而金屬氫化物(如NaH)是離子化合物，含離子鍵。

【變式練習】

1.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大。Y元素的最高正價為價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物的電子總數為18個；Q元素的原子最外層電子數比次外層少一個電子。下列說法不正確的是( )

A．原子半徑：

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：

C．易溶於水，其水溶液呈鹼性

D．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物

2. X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素。由X、Y、Z、W四種元素中的幾種元素形成的化合物與W、Z的單質之間的轉化關係如圖所示（部分產物未給出），其中Z為金屬單質且與X位於不同主族，下列說法正確的是

A．Y和W形成的化合物YW4易溶於水

B．Y6X6燃燒時火焰明亮，且無黑煙產生

C．W的氧化物對應的水化物的酸性一定比Y的強

D．Z與W形成的化合物中只含有離子鍵

【易錯通關】

1．葉蠟石是一種重要的化工原料，化學式為X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序數依次增大，Y的最外層電子數為次外層的一半，X為地殼中含量最多的金屬元素，X的離子與ZW－含有相同的電子數。下列說法不正確的是

A．原子半徑：X>Y>Z>W B．最簡單氫化物的沸點：Y>Z

C．Y的氧化物可作光導纖維的材料 D．常溫常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體

2． LDFCB是鋰離子電池的一種電解質，該電解質陰離子由同周期元素W、X、Y、Z構成(如下圖)，Y的最外層電子數等於X的核外電子總數，四種元素最外層電子數之和為20。下列說法正確的是

A．四種元素的單質中，Z的沸點最高

B．原子半徑∶W＞X＞Y＞Z

C．W、Z形成的分子中各原子均滿足8電子穩定結構

D．Y分別與另外三種元素形成的二元化合物中，Y的價態相同

3．現有W、X、Y、Z四種短周期主族元素，其原子半徑依次增大。W、X原子的最外層電子數相同，Y、Z兩原子的原子序數之和與W、X兩原子的核內質子數之和相等。Z與X形成的二元化合物的水溶液呈鹼性。下列說法錯誤的是

A．四種元素中，W的非金屬性最強，Z的金屬性最強

B．由Z和W兩種元素形成的化合物中一定只含有離子鍵

C．四種元素形成的簡單離子中，X的半徑最大，Y的半徑最小

D．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物相互之間能發生反應

4．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且均不大於20。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z-具有與氬原子相同的電子層結構；Q、Y、W原子的最外層電子數之和為9。下列說法一定正確的是

A．X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性

B．Z和W形成的化合物的水溶液呈中性

C．Y與Z形成的化合物只含離子鍵

D．簡單氫化物的沸點：Q＞X

5．原子序數依次增大的元素X、Y、Z、W，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。X－的電子層結構與氦相同，Y和Z的次外層有8個電子，Z－和W＋的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是

A．元素的非金屬性順序為X<Y<Z

B．X和其它3種元素均能形成共價化合物

C．W和其它3種元素均能形成離子化合物

D．元素X、Y、Z各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6

6．主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數之和為15，是實驗室常用的一種化學試劑。下列說法中錯誤的是

A．Z2Y的水溶液呈鹼性

B．最簡單氫化物沸點高低為：X＞W

C．常見單質的氧化性強弱為：W＞Y

D．中各原子最外層均滿足8電子穩定結構

7．主族元素V、W、X和Y的原子序數依次增加，且均不大於20；元素V在地殼中含量僅0.087%，但其化合物每年以近百萬種增加，W的氣態氫化物和最高價氧化物的水化物在常溫下能發生反應，灼燒X的單質時可以觀察到黃色的光，X與Y同主族。下列說法正確的是

A．離子半徑大小：r(W)<r(X)<r(Y)

B．W的最簡單氣態氫化物的穩定性比V的強

C．X的最高價氧化物的水化物鹼性強於Y的

D．X和Y的正鹽溶液均呈中性

8．化合物

是一種高效消毒劑，其蒸汽和溶液都具有很強的殺菌能力，可用於目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 為原子序數依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是

A．原子半徑：X>Y>Z

B．元素的非金屬性：X<Y<Z

C．該化合物中Z的化合價均呈-2 價

D．該化合物中 X、Y、Z都滿足 8 電子穩定結構

9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，僅X、Y處於同周期，Y是地殼中含量最高的元素，Z的原子序數是X的兩倍，X與Y形成的化合物可與Z的單質反應生成X的單質。下列說法正確的是。

A．簡單離子的半徑：

B．簡單氫化物的熱穩定性：

C．W與Y形成的化合物只含有極性共價鍵

D．Z的最高價氧化物對應的水化物為強鹼

10．已知A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中B和D同主族，中學階段常見物質X、Y、Z為其中的三種元素組成的化合物，且均為強電解質，當X、Y按物質的量之比為1：2反應時，有如圖轉化關係。下列說法正確的是

A．C、D、E三種元素一定位於同一周期

B．物質X、Y、Z既含有離子鍵又含有共價鍵

C．C和D形成的化合物溶於水，其溶液顯中性

D．簡單氫化物的熱穩定性：D>E

11． 「醫用酒精」和「84消毒液」混合，產生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多種物質，已知W、X、Y、Z、Q為原子序數依次增大的短周期主族元素。下列敘述錯誤的是

A．簡單氣態氫化物熱穩定性： Y>X

B．W與Z可形成離子化合物ZW

C．簡單離子半徑： Q->Y2->Z+

D．常溫下，XW3Q為氣態，且X、W、Q均滿足8電子穩定結構

12．主族元素W、X、Y、Z 的原子序數依次增加，且均不大於20。這四種元素可組成結構為Z+[Y–W≡X]–的化合物。該化合物與某種金屬陽離子反應可得到血紅色溶液。下列說法正確的是

A．Z 的焰色反應為黃色

B．簡單氫化物的沸點：W>X

C．該化合物中 Y 不滿足 8 電子穩定結構

D．Y 的最高價氧化物對應水化物的酸性比 W 的強

13． X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。甲、乙、丙是由這些元素組成的化合物，M、N、P是這些元素對應的單質，甲常溫下為液態，丙中滴入鹽酸開始有沉澱，繼續沉澱消失，其溶液呈鹼性。上述物質間的轉化關係如圖所示。下列說法錯誤的是

A．原子半徑：Z>W>Y

B．X與Z形成的化合物能與水反應產生N

C．常溫下，P不能與濃硝酸發生反應

D．Y分別與X、Z形成的化合物均不止一種

14． X、Y、Z、W是質子數依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物Q的結構式如圖所示。X與W形成的化合物M常溫下是液體。下列說法正確的是

A．X與Z可形成質子數、電子數均相同的ZX3、

B．M熱穩定性強且具有弱氧化性

C．Q分子中各原子最外電子層均達到穩定結構

D．X、Y、Z、W四種元素間只能形成共價化合物

15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，原子最外層電子數之和為17。其中W、X、Y三種元素的簡單離子的核外電子排布相同，且可形成結構如圖所示的化合物。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z>Y>X>W B．X與Z形成的化合物會抑制水的電離

C．X、Z均能形成兩種常見氧化物 D．W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

參考答案

【變式練習】

1.D【解析】X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數依次增大。Y元素的最高正價為+4價，則證明該元素為第IVA族元素，又知Y元素與Z、M元素相鄰，且與M同族，則在元素周期表位置應為

，故推知Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數為18，則推知，X為H，該化合物為N2H4；Q元素的原子最外層電子總數比次外層電子數少一個電子，推出Q為Cl元素。A．同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑比較：Z(N)<Y(C)<M(Si)，故A正確；B．同周期元素從左到右元素非金屬性依次增強，同主族元素從上到下元素非金屬性依次減弱，因元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，故B正確；C．N2H4的結構簡式可表示為H2N-NH2，分子中含兩個氨基，可與酸反應，具有鹼性，且該分子具有極性，與水分子間也存在氫鍵，根據相似原理可知，N2H4易溶於水，故C正確；D．X、Z和Q三種元素組成的化合物有很多，不一定都是共價化合物，如氯化銨屬於銨鹽，為離子化合物，故D錯誤。答案：D

2.D【解析】根據化合物M和W單質的反應條件可知化合物M應為烴，W單質為Cl2，M含有C、H元素，X是四種元素中原子序數最小的，則X應為H元素；化合物N可以和金屬單質反應，N應為HCl，化合物P應為金屬Z氯化物，由於氯化鋁為共價化合物，無法通過電解氯化鋁獲得鋁，且Z與H元素不是同主族，所以P為氯化鎂，Z為Mg；綜上所述X為H，Y為C，Z為Mg，W為Cl元素。A．Y、W形成的化合物YW4為四氯化碳，四氯化碳難溶於水，故A錯誤；B．Y6X6為C6H6，其分子中含碳量較大，燃燒時火焰明亮，且有黑煙產生，故B錯誤；C．沒有指出是否為元素最高價含氧酸，該說法不合理，如碳酸的酸性大於次氯酸，故C錯誤；D．Z為Mg，Mg與Cl形成的氯化鎂為離子化合物，只含有離子鍵，故D正確。答案：D

【易錯通關】

1．B【解析】葉蠟石化學式為X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序數依次增大，X為地殼中含量最多的金屬元素，則X為Al；Y的最外層電子數為次外層的一半，其原子序數大於Al，則Y為Si元素；X的離子與ZW-含有相同的電子數，ZW-應為氫氧根，則Z、W分別為O、H中的一種，結合X2[Y4Z10](ZW)2可知，Z應為O，則W為H，以此來解答。

A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＞Y＞Z＞W，故A正確；B．水分子間形成氫鍵導致水的熔沸點反常，沸點：SiH4＜H2O，故B錯誤；C．Y的最高價氧化物為SiO2，SiO2可作光導纖維的材料，故C正確；D．H、O形成的化合物為H2O和H2O2，常溫常壓下H2O和H2O2均為液體，故D正確；故選：B。

2．B【解析】Y的最外層電子數等於X的核外電子總數，且Y能形成化合物，則X的核外電子總數最多為7，根據該陰離子中X的成鍵特點可知X應為ⅣA族元素，則X為C，Y的最外層電子數為6，四種元素同周期，均為第二周期元素，所以Y為O元素；Z只能形成1個共價鍵，位於ⅧA族，則Z為F；四種元素最外層電子數之和為20，W的最外層電子數為20-4-6-7=3，為B元素。

A．F、O的單質常溫下為氣態，沸點低，B、C的單質常溫下為固態，沸點高，故A錯誤；

B．同一周期原子序數越大原子半徑越小，則原子半徑：W＞X＞Y＞Z，故B正確；

C．BF3中，B原子最外層電子數為6，不滿足8電子穩定結構，故C錯誤；

D．O元素與其他C、B元素形成二元化合物顯負-2價，與F元素形成二元化合物OF2，顯正價，O的價態不同，故D錯誤；

故答案為B。

3．B【解析】由題幹信息可知，W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的四種短周期主族元素，Z與X形成的二元化合物的水溶液呈鹼性，則該二元化合物可能為Na2S，則Z為Na元素，X為S元素，W、X原子的最外層電子數相同，可推知W、X可能位於同一主族，則W為O元素，Y、Z兩原子的原子序數之和與W、X兩原子的核內質子數之和相等，Y為Al元素，據此分析解答問題。

A．同一周期元素，非金屬性從左至右依次增強，金屬性逐漸減弱，同一主族元素，從上至下金屬性依次增強，非金屬性逐漸減弱，則四種元素中，O的非金屬性最強，Na的金屬性最強，A選項正確；

B．由Na和O兩種元素形成的化合物中，Na2O2既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵，B選項錯誤；

C．四種元素形成的簡單離子中，S2-電子層數最多，半徑最大，而Na+、Al3+、O2-電子層數相同，核電荷數越大，半徑越小，因此離子半徑S2->O2->Na+>Al3+，即S2-半徑最大，Al3+半徑最小，C選項正確；

D．Na、Al、S的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3具有兩性，可與強酸H2SO4和強鹼NaOH發生反應，NaOH和H2SO4可發生中和反應，D選項正確；

答案選B。

4．B【解析】主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且均不大於20。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，說明Q為非金屬元素，氫化物顯鹼性，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素，即X為F，Q為N；Z-具有與氬原子相同的電子層結構，Z為Cl；Q、Y、W原子的最外層電子數之和為9，說明W為K時，Y為Al，W為Ca時，Y為Mg。

A. X的簡單氫化物的水溶液為HF，Z的簡單氫化物的水溶液為HCl，鹽酸為強酸，氫氟酸為弱酸，A錯誤；

B. Z和W形成的化合物為氯化鉀或氯化鈣，均為強酸強鹼鹽，水溶液呈中性，B正確；

C. 若Y為鋁，則Y與Z形成的化合物含有共價鍵，C錯誤；

D．HF和NH3分子間均存在氫鍵，但由於電負性F>N，形成的H—F…H更強，所以簡單氫化物的沸點：HF＞NH3，D錯誤；

答案為B。

5．B【解析】原子序數依次增大的元素X、Y、Z、W，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。X－的電子層結構與氦相同，則X為H，Y和Z的次外層有8個電子，Y最外層電子數為6，則Y為S，Z最外層電子數為7，則Z為Cl，Z－和W＋的電子層結構相同，則W為K。

A. 同周期從左到右非金屬性逐漸增強，因此元素的非金屬性順序為X＜Y＜Z，故A正確；

B. H與K形成KH離子化合物，故B錯誤；

C. K與其它3種元素形成KH、K2S、KCl均是離子化合物，故C正確；

D. 元素X最高價+1，最低價1，最高和最低化合價的代數和為0，Y最高價+6，最低價2，最高和最低化合價的代數和為4，Z最高價+7，最低價1，最高和最低化合價的代數和為6，故D正確。

綜上所述，答案為B。

7．B【解析】元素V在地殼中含量僅0.087%，但其化合物每年以近百萬種增加，則知V為C、W的氣態氫化物和最高價氧化物的水化物在常溫下能發生反應，那是氨氣和硝酸生成硝酸銨，故W為N、灼燒X的單質時可以觀察到黃色的光，則X為Na、X與Y同主族且原子序數X小於Y，則Y為K；

A. 離子半徑大小：r(X)<r(W)<r(Y)，A錯誤；

B. 非金屬性W＞V，故W的最簡單氣態氫化物的穩定性比V的強，B正確；

C. 金屬性Y＞X，故X的最高價氧化物的水化物鹼性弱於Y的，C錯誤；

D. X和Y的正鹽溶液是強鹼的鹽溶液，但未必呈中性，因為不知道是強鹼強酸鹽還是強鹼弱酸鹽，D錯誤；

答案選B。

8．B【解析】X、Y、Z 為原子序數依次增大的短周期元素，Y存在四個鍵，可能為C和Si，Z與Y形成雙鍵，又存在-Z-Z-的形式，可知Z為：O，則Y為C，X為H。

A. 原子半徑：C>O>H，即Y>Z>X，A項錯誤；

B. 元素的非金屬性：H<C<O，即X<Y<Z，B項正確；

C. 該化合物中 Z 的化合價為-1和-2價，C項錯誤；

D. 氫不滿足8電子穩定結構，D項錯誤；

答案選B。

9．B【解析】Y是地殼中含量最高的元素，是O元素，僅X、Y處於同周期，W是H，Z的原子序數是X的兩倍，X與Y形成的化合物可與Z的單質反應生成X的單質，Z是第三周期的元素，則X、Y、Z分別為C、O、Mg，由此分析。

A．O2-和Mg2+的核外電子排布相同，核電荷數越大，對原子核的吸引能力越強，半徑越小，故半徑r(O2-)＞r(Mg2+)，即Y>Z，故A錯誤；

B．X是碳，Y是氧，碳和氧為同一周期，同周期從左到右，非金屬性增強，非金屬性X<Y，非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，簡單氫化物的熱穩定性：X<Y，故B正確；

C ．W是H，Y是O，W與Y形成的化合物可能是水或過氧化氫，可能含有極性鍵或非極性鍵，故C錯誤；

D．Z是Mg，它最高價氧化物對應的水化物為弱鹼，故D錯誤；

答案選B。

10．A【解析】根據W為二元液態化合物，推測W為水，X、Y、Z為其中的三種元素組成的化合物，且均為強電解質，X、Y按物質的量之比為1：2反應，推測X與Y的反應應為酸鹼中和反應，進一步推測X為硫酸、Y為氫氧化鈉，Z為硫酸鈉；從而推斷A為H元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素。

A.C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素，位於同一周期，A正確；

B.X為硫酸，只含有共價鍵，B錯誤；

C. C和D形成的化合物為Na2S，為強鹼弱酸鹽溶於水顯鹼性，C錯誤；

D.非金屬性Cl>S，其簡單氫化物的熱穩定性：HCl>H2S，D錯誤；

答案選A。

11．D【解析】「醫用酒精」主要成分為CH3CH2OH,「84消毒液」主要成分為NaClO，則反應後必定含有元素C、H、O、Na、Cl，已知W、X、Y、Z、Q為原子序數依次增大的短周期主族元素，則W為H，X為C，Y為O，Z為Na，Q為Cl，以此分析。

A. 由於O的非金屬性強於C，則簡單氣態氫化物熱穩定性：H2O>CH4，故A正確；

B. W與Z可形成離子化合物NaH，故B正確；

C. 簡單離子半徑： Cl->O2->Na+，故C正確；

D. 常溫下，CH3Cl為氣態，但H原子不滿足8電子穩定結構，故D錯誤；

故答案選：D。

12．D【解析】該化合物與某種金屬陽離子反應可得到血紅色溶液，則化合物中含SCN-，且 W、X、Y、Z 的原子序數依次增加，且均不大於20，再根據結構Z+[Y–W≡X]-可得W為C，X為N，Y為S，Z為K，以此分析。

A. Z 為K，焰色反應為紫色，故A錯誤；

B.NH3分子間存在氫鍵，而甲烷分子間不能形成氫鍵，所以，簡單氫化物的沸點：W<X，故B錯誤；

C.S最外層的電子數為6，在該化合物中，S與C形成一個共用電子對，又得到一個電子，則其滿足 8 電子穩定結構，故C錯誤；

D.S的非金屬性強於C，則 S 的最高價氧化物對應水化物（硫酸）的酸性比 C 的（碳酸）強，故D正確；

故答案選：D。

13．C【解析】甲常溫下為液態，應為H2O，丙中滴入鹽酸開始有沉澱，繼續沉澱消失，其溶液呈鹼性，可知丙為NaAlO2，由轉化關係可知M為Na，N為H2，乙為NaOH，P為Al，由此可知X、Y、Z、W分別為H、O、Na、Al元素，據此分析解答。

A．原子核外電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素，從左到右，原子半徑減小，則原子半徑r(Na)>r(Al)> r(O)，即Z＞W＞Y，故A正確；

B．X與Z形成的化合物為NaH，具有還原性，可與水發生氧化還原反應，生成氫氧化鈉和氫氣，故B正確；

C．常溫下，鋁與濃硝酸發生鈍化反應，鈍化屬於化學變化，故C錯誤；

D．氧元素可與氫、鈉兩元素分別形成過氧化氫、水，過氧化鈉、氧化鈉等化合物，形成的化合物均不止一種，故D正確；

故選C。

14．C【解析】根據圖示可知，W形成2個共價鍵，X形成1個共價鍵，X與W形成的化合物M常溫下是液體，則X為H，W為O元素，M為H2O或H2O2；Z可以形成3個共價鍵，其質子數小於O，則Z為N；Y形成4個共價鍵，其質子數小於N，則Y為C元素，據此解答。

A．ZX3、ZX4+分別為NH3、NH4+，NH3、NH4+的電子數均為10，但質子數分別為10、11，故A錯誤；

B．M為H2O或H2O2，H2O2的熱穩定性較差，且具有強氧化性，故B錯誤；C．該化合物中，H原子滿足最外層2電子穩定結構，C、N、O原子滿足8電子穩定結構，故C正確；D．H、C、N、O形成的化合物可能為離子化合物，如醋酸銨、碳酸銨等，故D錯誤；故選：C。

15．C【解析】短周期主族元素W、X、Y三種元素的簡單離子的核外電子排布相同，且X形成一價陽離子，W形成一條共價鍵，則W為F、X為Na，再根據陰離子結構Y為Al，Z原子的最外層電子數為17-7-1-3=6，則Z為S，據此分析解答。

A. 原子半徑：Na>Al>S>F，A錯誤；

B. X與Z形成的化合物為硫化鈉，是強鹼弱酸鹽，會水解促進水的電離，B錯誤；

C. 鈉能形成氧化鈉、過氧化鈉，硫能形成二氧化硫、三氧化硫，C正確；

D. W為F，沒有正化合價，D錯誤；

答案選C。