若n≤2，則該主族某一元素的原子序數與上一周期元素的原子序數的差值為上一周期的元素種數。若n≥3，則該主族某一元素的原子序數與上一周期元素的原子序數的差值為該周期的元素種數。
最外層電子數一般不等於族序數（第ⅠB族、ⅡB族除外）；最外層電子數只有1～7個。
掌握元素周期表的結構中各族的排列順序，結合惰性氣體的原子序數，我們可以推斷任意一種元素在周期表中的位置。記住各周期元素數目，我們可以快速確定惰性氣體的原子序數。各周期元素數目依次為2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排滿），則惰性氣體原子序數依次為2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。
元素性質的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結果。最外層電子數由1遞增至8(若K層為最外層則由1遞增至2)而呈現周期性變化。原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數和核電荷數多少決定，它是反映結構的一個參考數據。最高正價由+1遞變到+7，從中部開始有負價，從-4遞變至-1。(稀有氣體元素化合價為零)， 呈周期性變化。元素主要化合價由元素原子的最外層電子數決定，一般存在下列關係：最高正價數＝最外層電子數金屬性漸弱，非金屬性漸強，最高氧化物的水化 物的鹼性漸弱，酸性 漸強，呈周期性變化。這是由於在一個周期內的元素，電子層數相同，最外層電子數逐漸增多，核對外層電子引力漸強，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規律。
例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl2.最外層電子數相同時，隨電子層數遞增原子半徑增大。1.同種元素的離子半徑：陰離子大於原子,原子大於陽離子,低價陽離子大於高價陽離子，例：rCl-＞rCl，rFe＞rFe2+＞rFe3+2.電子層結構相同的離子,核電荷數越大,半徑越小，例：rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+3.帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大，例：rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+＜rcs+；rO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2-4.帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較，例：比較rk+與rMg2+可選rNa+為參照可知rk+＞rNa+＞rMg2+
4.最高價氧化物對應水化物的鹼性越強，金屬性越強。
1.與H2化合越易，氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。2.單質氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強。元素周期表和元素周期律結合元素「位—構—性」進行考查，是全國卷必考題型，近三年都出現了亮眼試題，如2018全國ⅠT12結合HF的製備進行考查；2017全國ⅠT12結合硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應的特殊現象進行考查；2016全國ⅠT13結合框圖進行考查。對於原子序數較大的元素，可採用區間定位確定其位置。元素周期表中各族序數的排列順序由左到右依次為ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，牢記各周期對應的0族元素的原子序數，可以快速確定元素的周期數。（1）結構比較法
最外層電子數越少，電子層數越多，元素金屬性越強；最外層電子數越多，電子層數越少，元素非金屬性越強。①形成化合物種類最多的元素或對應單質是自然界中硬度最大的物質的元素：C。②空氣中含量最多的元素或簡單氫化物的水溶液呈鹼性的元素：N。③地殼中含量最多的元素或簡單氫化物在通常情況下呈液態的元素：O。⑤最活潑的非金屬元素或無正化合價的主族元素或無氧酸可腐蝕玻璃的元素或簡單氫化物最穩定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。⑥最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應的水化物的鹼性最強的元素或陽離子的氧化性最弱的元素：Cs。⑦焰色反應呈黃色的元素：Na。焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)的元素：K。⑧單質密度最小的元素：H。單質密度最小的金屬元素：Li。⑨常溫下單質呈液態的非金屬元素：Br；常溫下單質呈液態的金屬元素：Hg。⑩短周期元素中，最高價氧化物及其對應的水化物既能與強酸反應，又能與強鹼反應的元素：Al。⑪元素的簡單氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發生化合反應的元素：N。元素的簡單氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發生氧化還原反應的元素：S。⑬元素的簡單氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素的單質的元素：S。⑭元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
②X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則X是碳(C)。
③短周期元素中最高化合價為最低化合價絕對值的3倍的元素是硫(S)。
④c、d均為前20號主族元素，c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結構相同，則c是氯(Cl)、d是鉀(K)。
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