電化學高考考點總結：
1.高考中主要出現在11題，常以選擇題形式出現，在大題中可能性較小。
2、考查內容：
（1）電化學相關原理和組成；
（2）電極及產物的判斷；
（3）電極反應方程式的書寫；
（4）電子和離子的移動方向；
（5）溶液及電極附近溶液鹼性的變化；
（6）電子轉移及產物、離子變化的相關計算
（7）電化學運用(吸氧和析氫腐蝕、電鍍、電解精煉、犧牲陽極陰極保護法、外加電流陰極保護法)。
3.電極判斷:
對於原電池，正極:降得還原氧化劑、電子流入、陽離子靠近；
負極:升失氧化還原劑、電子流出、陰離子靠近
對於電解池，陽極：與正極相連、升失氧化還原劑、陰離子靠近；
陰極:與負極相連、降得還原氧化劑、陽離子靠近。
4.離子移動方向口訣:正正負負，陰陽陰陽。
意思是原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極；電解池中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。
5、導線與電解質溶液導電的區別：因為「電子不下水，離子不上岸 」，所以導線導電是電子定向移動，屬於物理變化；
而電解質溶液導電是陰陽離子的定向移動，並在兩電極反應，屬於化學變化。
6.幾種常見的「膜」:（1）陽務於支換膜B允許陽離於通過；
（2）陰離子交換膜只允許陰離子通過；
（3）質子交換膜只允許H+通過
7、二次電池在充放電時，電極變化：體現「復原」，口決:負陰正陽
8、燃料電池正極反應式：
酸性：02+4H++4e—=2H20
鹼性或者中性：02 +2H20+4e—=40H—
氧化物固體02 +4e—=202—
碳酸鹽02+2CO2+4e—=2CO32—9.陰陽極放電順序:
陽極:活潑金屬電極（包括K~Ag）> S2—>SO32—>I—>Br—>Cl—>含氧酸根>F—
陰極: Ag＋>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(濃度大時）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>
Zn2+>H+(濃度很小時）>A13+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+