一、氫鍵
1、概念：一種特殊的分子間作用力
2、形成條件：①與電負性大且半徑小的原子(F、O、N)相連的 H；②在附近有電負性大, 半徑小的原子(F、O、N) 3、表示方法：X—H... Y—。
氫鍵二、氫鍵的存在
1、分子間氫鍵 。如： C2H5OH、CH3COOH、H2O 、HF、NH3 相互之間
2、分子內氫鍵 。如：苯酚鄰位上有-CHO、-COOH、-OH和-NO2時，由氫鍵組成環的特殊結構
生物大分子中也存在的氫鍵三、氫鍵的強弱
（1）、X—H ... Y—：X和Y的電負性越大，吸引電子能力越強，則氫鍵越強。如：F 電負性最大，得電子能力最強，因而F-H…F是最強的氫鍵。
（2）、氫鍵強弱順序：F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N （注意：C原子吸引電子能力較弱，一般不形成氫鍵）。
氫鍵強弱比較氫鍵是一種靜電作用，是除範德華力外的另一種分子間作用力；氫鍵的大小介於化學鍵與範德華力間，不屬於化學鍵，但有鍵長、鍵能，氫鍵具有飽和性、方向性。
四、氫鍵對物質熔沸點影響
分子間氫鍵使物質熔沸點升高：對羥基苯甲醛 (熔點:115-117℃)；分子內氫鍵使物質熔沸點降低：鄰羥基苯甲醛 (熔點:-7℃)。
五、氫鍵對物質溶解度的影響
極性溶劑裡，溶質分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質溶解度增大，而當溶質分子形成分子內氫鍵時使溶質溶解度減小。
六、氫鍵的應用
(1)水的特殊物理性質；(2)蛋白質結構中存在氫鍵；(3)核酸DNA中也存在氫鍵；(4)低級醇易溶於水(甲醇乙醇)
(5)醇比含有相同碳原子的烴熔沸點高；(6)HF酸是弱酸等。