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知識點總結
1.分子間作用力
⑴定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，又稱範德華力，其實質是分子間的電性作用。
注意：分子間作用力不是化學鍵，因為其是分子間的相互作用
⑵特點
①分子間作用力比化學鍵弱得多
②影響物質的物理性質：如熔點、沸點、溶解度，而化學鍵影響物質的化學性質
③存在於由共價鍵形成的多數共價化合物和絕大多數非金屬單質及稀有氣體之間，如CH4、O2、Ne等
④分子間作用力的範圍很小，只有分子間距離很小時才有
⑶規律：一般來說，對於組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔沸點越高；
例如：溶、沸點：F2 < Cl2 < Br2 < I2 He < Ne < Ar < Kr < Xe < Rn
HCl < HBr < HI CF4 < CCl4 < CBr4 < CI4
當固體熔化為液體或液體汽化為氣體時都要克服分子間的引力，所以分子間的作用力是決定物質的熔點、沸點、汽化熱、溶解度等性質的主要因素；
2.氫鍵——較強的分子間作用力
⑴概念：某些氫化物分子間存在的比分子間作用力稍強的作用力叫做氫鍵，其本質還是靜電作用；
或氫鍵是指與原子半徑較小、非金屬性很強的原子(F、O、N等) 相結合的氫原子(幾乎成為H+)與另一分子中原子半徑較小、非金屬性很強的原子(幾乎成為陰離子)之間的靜電作用；
⑵形成條件：H原子與原子半徑很小、得電子能力很強的原子(如F、O、N) 形成的分子之間。如NH3、H2O、HF、CH3OH等分子間易形成氫鍵，而其他元素形成的氫化物分子間不能形成氫鍵。如SnH4 > GeH4 > SiH4 > CH4
⑶氫鍵的表示方法：氫鍵用「X•••H」表示。
⑶特點
①作用力的大小：化學鍵 > 氫鍵 > 分子間作用力
②分子間形成的氫鍵使物質的熔沸點升高
如沸點：
HF > HI > HBr > HCl
H2O > H2Te > H2Se > H2S
NH3 > AsH3 > PH3等
HF、NH3、CH3COOH、C2H5OH極易溶於水都與氫鍵的形成有關，也正因為水分子易形成氫鍵而導致通常情況下水是液體，這對於生命體有著重要意義。假如水分子間不能形成氫鍵，其沸點應該比H2S低，導致通常狀況下是氣體。