由分子構成的物質，分子和分子之間也存在相互的作用力，稱為分子間作用力。
1、分子間作用力
⑴定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱範德華力。
⑵特點：
①分子間作用力比化學鍵弱得多；
②影響物質的熔點、沸點、溶解性等物理性質；
③只存在於由共價鍵形成的多數共價化合物和絕大多數氣態非金屬單質分子，及稀有氣體分子之間。但像二氧化矽、金剛石等由共價鍵形成的物質的微粒之間不存在分子間作用力。
⑶變化規律：一般來說，對於組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔沸點也越高。例如，熔沸點：I2＞Br2＞Cl2＞F2。
2、氫鍵
⑴定義：分子間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用。
⑵形成條件：除H原子外，形成氫鍵的原子通常是N、O、F。
⑶存在作用：氫鍵存在廣泛，如H2O、NH3、HF等。
例如：水分子之間存在氫鍵
分子間氫鍵會使物質的熔點和沸點升高。
3、化學反應的實質：
一個化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程。
[提高篇]：化學鍵與物質類別關係規律
1、只含非極性鍵的物質：同種非金屬元素構成的單質，如：I2、N2、P4、金剛石、晶體矽等。
2、只含有極性鍵的物質：一般是不同非金屬元素構成的共價化合物、
如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。
3、既有極性鍵又有非極性鍵的物質：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。
4、只含有離子鍵的物質：活潑非金屬與活潑金屬元素形成的化合物，如：Na2S、NaH、K2O、CsCl等。
5、既有離子鍵又有非極性鍵的物質。如：Na2O2、Na2S2、CaC2等。
6、既有離子鍵又有極性鍵的物質，如NaOH等。
7、由離子鍵、共價鍵、配位鍵構成的物質，如：NH4Cl等。
8、由強極性鍵構成但又不是強電解質的物質。如HF等。
9、無化學鍵的物質：稀有氣體。
10、離子化合物中並不存在單個的分子，例如：NaCl，並不存在NaCl分子。