分子的性質(極性非極性分子、範德華力和氫鍵)

3、鍵的極性和分子極性的關係

(1)沒有直接的關係（很重要）

(2)含有極性鍵的分子有沒有極性，必須依據分子中極性鍵的極性的向量和是否等於零而定，等於零時是非極性分子。

4、判斷極性非極性分子的方法：

結合分子的立體構型，根據物理的關於力的合成或者數學上向量的相加，結果是否等於0，如果等於0就是非極性分子。

二、範德華力及其對物質性質的影響

1.概念

分子之間普遍存在的相互作用力。

2.特徵

範德華力很弱，約比化學鍵的鍵能小1～2數量級。

3.影響因素

(1)組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，範德華力越大。

(2)結構不相似的物質，分子的極性越大，範德華力越大。

4.對物質性質的影響

範德華力主要影響物質的物理性質，如熔、沸點。範德華力越大，物質的熔、沸點越高。

三、氫鍵及其對物質性質的影響

1.概念

已經與電負性很大的原子(如N、F、O)形成共價鍵的氫原子與另一個分子電負性很大的原子之間的作用力。

2.表示方法

氫鍵通常用A—H…B—表示，其中A、B為N、O、F，「—」表示共價鍵，「…」表示形成的氫鍵。

3.分類

氫鍵可分為分子內氫鍵和分子間氫鍵兩類，只有分子間氫鍵才能增大物質的熔沸點

4.特徵

氫鍵不屬於化學鍵，屬於一種較弱的作用力，比化學鍵弱，但比範德華力強。

5.氫鍵對物質性質的影響

①氫鍵主要影響物質的熔、沸點，分子間氫鍵使物質熔、沸點升高。

②接近沸點的水蒸氣的相對分子質量測定值比用化學式H2O計算出來的相對分子質量大，因為水分子間氫鍵而形成締合分子。

③冰的密度小於水：冰晶體中每個水分子通過氫鍵與周圍四個水分子結合形成四面體結構，水分子間空隙大，空間利用率不高，冰融化時，部分結構解體，分子空隙小，密度更大。

④影響分子的溶解性，能夠與水形成氫鍵的物質，溶解性增大，比如氨氣極易溶於水，也與氫鍵有關。