2020海南教師招聘考試:分子極性與化學鍵的極性題型分析

2020年海南教師招聘化學筆試考查的內容主要是中學化學專業知識。以下是中公教師根據歷年考題為大家提供的一些備考考點，希望能夠幫助大家進行有針對性的複習。

2020年海南教師招聘考試

——分子極性與化學鍵的極性題型分析

考點·化學鍵的極性

極性共價鍵與非極性共價鍵的判斷技巧：

1.同一種元素的原子形成的共價鍵屬於非極性共價鍵;

2.兩種不同元素的原子形成的共價鍵屬於極性共價鍵。

考點·極性分子與非極性分子

2.根據中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷

(1)分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵，此分子一般為非極性分子;分子中的中心原子最外層

(2)電子若未全部成鍵，此分子一般為極性分子。

例如：CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵，它們都是非極性分子。而 H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵，它們都是極性分子。

特例：XeF2 是有三個孤電子對的直線型非極性分子。

3.分子極性與相似相溶原理

極性分子易溶於極性分子溶劑，非極性分子易溶於非極性分子溶劑。

例如： HCl 是極性分子，H2O是極性分子溶劑，HCl 極易溶於水，溶解度為 1:500;S8 是非極性分子，CS2 是非極性分子溶劑，S8不溶於水而溶於 CS2。

【例1】下列各組分子中，都屬於含極性鍵的非極性分子是( )。

A.CO2、SO2 B.C2H4、CH4

C.C60、C2H4 D.NH3、HCl

【答案】B。

解題思路：A.二氧化碳為極性鍵形成的非極性分子;因為二氧化硫中心原子硫有孤對電子，所以二氧化硫為極性鍵形成的極性分子，故 A 錯誤;

B.C2H4中含有極性鍵和非極性鍵，是平面型分子，結構對稱，分子中正負電荷中心重疊，為非極性分子，CH4中含有極性鍵，為正四面體結構，結構對稱，分子中正負電荷中心重疊，為非極性分子，故B 正確;

C.C60 中只含有非極性鍵，為非極性分子;C2H4 中含有極性鍵和非極性鍵，是平面型分子，結構對稱，分子中正負電荷中心重疊，為非極性分子，故C錯誤;

D.氨氣和氯化氫都是由極性鍵形成的分子，二者正電荷中心和負電荷中心不相重合，屬於極性分子，故 D錯誤;

故選：B。

解題小技巧：非極性分子、極性分子的判斷，首先看鍵是否有極性，然後再看各鍵的空間排列狀況。分子立體構型空間對稱，正、負電荷重心重合，則該分子為非極性分子;分子立體構型空間不對稱，正、負電荷重心不重合，則該分子為極性分子

 

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