化學鍵的種類分為三種，ionic bonding(離子鍵)，covalent bond(共價鍵)，metallic bond(金屬鍵)。
我將分三個專題分別講解，這裡先講ionic bond(離子鍵)。
知識點總結（key points）：
1. ionic bonding(離子鍵)的構成：metal+non-metal
形成過程：electron transfer (電子的轉移)
(金屬失去電子，非金屬得到電子)
Na原子核外電子排布2,8,1
Cl原子核外電子排布2,8,7
每個原子都非常希望達到最外層為2電子(第一層為最外層時)或者8電子的穩定結構。
對Na原子而言，失去一個電子更容易達到穩定結構
對Cl原子而言，得到一個電子更容易達到穩定結構
所以：Na原子將最外層的一個電子轉移給了Cl原子。
電子轉移之後，Na原子失去一個電子變成了Na+(sodium cation)
Cl 原子得到一個電子變成了Cl-(chloride anion)
二者之間的electrostatic attraction force(靜電吸引力)就被稱為ionic bond(離子鍵)。
一個cation吸引一個anion，然後正負電荷相抵消，就形成了NaCl這個ionic compound。
再舉一個ionic compound的例子：(請看好步驟哈)
Kpotassium(metal)和sulfur(non-metal)組成的離子化合物會是怎樣的呢？
step 1：畫出K原子和S原子的核外電子排布。
(建議畫核外電子時，按下方視頻中的順序去畫，當電子個數少於4個時，都畫成單個電子；當電子個數超過4個時，再將電子配成一對兒去畫)
當然啦，由於電子轉移只發生在最外層的電子，所以其實只畫最外層就可以啦，如下圖：（請記住畫最外層電子的順序也是參考上方視頻哈！）
step 2：分析：
1個K原子要想達到穩定狀態需要失去1個電子，所以這1個電子從K轉移到S。
一個S原子要想達到穩定狀態需要得到2個電子(因為它最外層只有6個，還要2個才能達到8個)。
但是1個K原子只能給S原子1個電子，怎麼辦呢？再來1個K原子，新來的K原子想要達到穩定狀態也需要失去1個電子，這1個電子也從K轉移到S，這時S就可以得到2個啦。
step 3：畫出最終的ionic bond：
第一個K原子給出1個電子，變成1個potassium cation，第二個K原子也給出1個電子，也變成1個potassium cation，所以這兩個potassium cation都要擁有姓名。
這一個S原子得到2個電子，就變成1個sulfur anion。
最終畫成如下圖所式：
當然了，那兩個potassium cation長得一摸一樣，所以你也可以寫成下面這種形式：
N.B.
(右上角代表得失電子之後該離子所帶電荷(帶幾個正電荷或帶幾個負電荷)。
K原子中有19個質子(帶正電)和19個電子(帶負電)，失去1個電子之後，核內質子數依然是19個，但電子數變成了18個，所以K原子就變成了帶1個單位正電荷的離子(cation)，所以它的右上角寫的是1+，其中的1可以省略。
S原子有16個質子(帶正電)和16個電子(帶負電)，得到2個電子之後，核內質子數依然是16個，但電子數變成了18個，所以S原子就變成了帶2個單位負電荷的離子(anion)，所以她的右上角寫的是2-。)
三者之間的electrostatic attraction force(靜電吸引力)也被稱為ionic bond(離子鍵)。
兩個cation吸引一個anion，然後正負電荷相抵消，就形成了K2S這個ionic compound。
所以你知道為什麼sodium chloride的化學式是NaCl，1個Na和1個Cl，而potassium sulfide 的化學式卻是K2S，2個K和1個S了嗎？
這裡如果你能理解，那麼之後的化合價的學習一定沒有問題啦!
2. ionic bonding(離子鍵)對應的化合物ionic compound(離子化合物)的結構：
(這裡借用一張網絡圖片來解釋，因為我實在畫不出這麼複雜的圖了 -_-||。)
這裡面紫色的微粒代表cation，綠色的微粒代表anion，正負電荷相互吸引，而且引力非常強，一般情況下不容易被破壞。這種結構有一個專屬名詞：lattice(晶格)。你會發現這裡面的cation和anion很多，而且排列還挺有規則的，那麼我要告訴你的是，這也只是這個ionic compound的結構的冰山一角，這個ionic compound的結構是按這個結構的排列方法一直往外延伸的，所以這個ionic compound的結構非常大，所以有時我們也說它的結構是giant ionic structure(大離子鍵結構)。
3. ionic compound(離子化合物)的性質：
結構決定性質。就是因為ionic compound具有上述結構，所以才會顯現出以下性質：
property 1：high melting point
原因：strong bonds between cations and anions
(由於正負電荷之間的靜電引力比較強，所以想要破壞就比較難，對應化合物熔沸點一般就比較高)
property 2：do not conduct electricity when solid
原因：have no mobile ions
(由於正負電荷之間的靜電引力將cation和anion緊緊吸引在一起，都不能自由移動，而導電需要有自由移動的電子或離子的存在)
property 3：conduct electricity when molten/aqueous
原因：have mobile ions
(molten就是加高溫去破壞陰陽離子之間的靜電引力，被破壞之後cation和anion就都恢復自由身了，就滿足導電的條件了；而aqueous就是將離子化合物放入水中，形成溶液，水分子作為外來分子，會用自身的力量去把cation和anion拉開，例如下圖，水分子將Na+和 Cl- 分別拉開，然後在每個離子周圍形成一個包圍圈，所以ions就在這樣的包圍中恢復了自由身。)
專業術語（terminology）：
參考資料：
[1] Bryan Earl，Doug Wilford. Cambridge IGCSE Chemistry[M]. London: HODDER EDUCATION AN HACHETTE UK COMPANY. 2014: 1-301;
[2] David Besser. Cambridge IGCSE Chemistry Study and Revision Guide[M]. London: HODDER EDUCATION AN HACHETTE UK COMPANY. 2017: 1-122;
[3] 圖片來源：https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Rubidium-chloride-CsCl-structure-3D-ionic.png