初中化學化學式與化學方程式大全(Word下載)

2021-01-19 氕氘氚化學工作室

九年級化學式­大全

一、熟記下列元素名稱、符號：

 1、O 氧    H氫    N氮    Cl氯    C碳   P磷     S硫­        

2、K鉀  Ca鈣   Na鈉   Mg鎂    Al鋁    Zn鋅    Fe鐵   Cu銅 Hg汞   Ag銀   Mn錳  Ba鋇 ­                                 

二、熟記下列物質的化學式：­                              

1、單質：H2氫氣   O2氧氣   N2氮氣   C碳   P磷    S硫   Fe鐵     Cu銅      Hg汞 ­                                    

2、化合物 ­                                                  

（1）氧化物：H2O水  CO2二氧化碳  CO一氧化碳  SO2二氧化硫  P2O5五氧化二磷   Fe2O3氧化鐵   Fe3O4四氧化三鐵   CaO氧化鈣MgO氧化鎂    CuO氧化銅    H2O2過氧化氫   MnO2二氧化錳                                     

（2）酸：­HCl鹽酸   H2SO4硫酸   HNO3硝酸   H2CO3碳酸          

（3）鹼：NaOH氫氧化鈉      KOH氫氧化鉀      Ca(OH)2氫氧化鈣     Ba(OH)2氫氧化鋇   Cu(OH)2氫氧化銅    Fe(OH)3氫氧化鐵     Al(OH)3氫氧化鋁      Mg(OH)2氫氧化鎂                     （4）鹽：NaCl氯化鈉  Na2CO3碳酸鈉   ZnCl2氯化鋅  CaCl2氯化鈣      KCl氯化鉀     Na2SO4硫酸鈉   CuSO4硫酸銅   AgCl氯化銀     FeCl3氯化鐵  FeCl2氯化亞鐵   AlCl3氯化鋁    FeSO4硫酸亞鐵Fe2(SO4)3 酸鐵    ZnSO4硫酸鋅    CaCO3碳酸鈣   BaCl2氯化鋇   BaSO4 硫酸鋇   KClO3 氯酸鉀     KMnO4 高錳酸鉀   K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀    Cu(NO3)2硝酸銅    NH4Cl氯化銨   NH4NO3硝酸銨   NaHCO3碳酸氫鈉                                                

（5）有機物:甲烷CH4  乙醇（酒精）C2H5OH  葡萄糖C6H12O6   

            乙酸CH3COOH

初中化學方程式大全



2、金屬單質+酸 --鹽+氫氣（置換反應）
鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑
鎂和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
鋁和稀硫2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
鐵和稀鹽酸Fe +2HCl==FeCl2+H2↑

鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

3、金屬單質+鹽（溶液）--新金屬+新鹽

鐵和硫酸銅溶液Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
鋅和硫酸銅溶液2Al +3 CuSO4 == Al2(SO4)3+3 Cu
銅和硝酸銀溶液Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

 
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質 （1）與酸鹼指示劑反應

（2）金屬單質+酸 --鹽+氫氣（置換反應）
（3）酸 + 金屬氧化物---鹽 + 水
鹽酸除鏽Fe2O3+6HCl==2FeCl3 + 3H2O 

硫酸除鏽Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
氧化銅和稀鹽酸CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化銅和稀硫酸CuO+H2SO4== CuSO4+H2O

（4）酸 + 鹼 -- 鹽 + 水（中和反應）

鹽酸和氫氧化鈉HCl+NaOH ==NaCl+H2O

硫酸和氫氧化鈉H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

鹽酸和氫氧化鈣2HCl+Ca(OH)2== CaCl2+2H2O

硫酸和氫氧化鈣H2SO4+Ca（OH)2==CaSO4+2H2O

鹽酸和氫氧化鋁（治療胃酸）：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

鹽酸和氫氧化銅2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

（5）酸+鹽--另一種酸+另一種鹽 大理石與稀鹽酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
鹽酸與硝酸銀HCl + AgNO3 = HNO3+ AgCl↓                                              

 2、鹼的化學性質：（1）與酸鹼指示劑反應
（2）鹼 + 非金屬氧化物 --- 鹽 + 水
氫氧化鈉變質2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
氫氧化鈣變質Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
（3）鹼 + 酸-- 鹽 + 水（中和反應）

（4）鹼 + 鹽 --另一種鹼 + 另一種鹽

氫氧化鈣與碳酸鈉Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液）+金屬單質--另一種金屬+另一種鹽

鐵和硫酸銅溶液反應Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（2）鹽 + 酸---- 另一種酸 + 另一種鹽

碳酸鈉與稀鹽酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（3）鹽 + 鹼 --另一種鹼 + 另一種鹽

（4）鹽 + 鹽 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

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