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高中化學說課稿:《硫酸》
《硫酸》說課稿內蒙古包頭市田家炳中學顧萍二〇一〇年十月九日新課程理念是從生活走進化學，從化學走向社會，提倡讓學生在做科學中學科學，體驗探究學習的過程,硫酸是工業三大強酸之一，最重要的化工產品之一，它在工業上和實驗室都有廣泛的應用，被譽為「化學工業之母」。
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高中化學知識積累:易出錯的化學實驗題知識點
高中化學實驗在考試中也佔一定的分值，如何保證化學實驗不失分，下面為各位同學分享一些高考化學實驗題最常考的化學實驗現象，記熟這些實驗現象，就可以搞定大部分的實驗現象題。 1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。 2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
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一輪疑難||銅與濃硫酸反應的「真實」現象
高一新教材關於銅與濃硫酸反應的實驗敘述是這樣的：「實驗表明，濃硫酸與銅在加熱時能發生反應，放出能使紫色石蕊試液變紅或使品紅溶液褪色的氣體，反應後生成物的水溶液顯藍色。說明銅與濃硫酸反應時被氧化為Cu2+」。一種情況是濃硫酸過量。
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高中化學:金屬鈉與硫酸銅溶液反應,我們需要注意的知識點!
金屬鈉與硫酸銅溶液發生化學反應我們需要注意哪些知識點呢？金屬鈉與硫酸銅溶液發生化學反應。這個化學反應裡我們可以學習或者複習到哪些知識點？這個化學反應類型是一個氧化還原反應；金屬鈉的保存再次牢記，因為金屬鈉是活潑金屬，容易被氧化，為了隔絕水和氧氣所以保存在煤油中。
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2021初中化學知識點:濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸
中考網整理了關於2021初中化學知識點：濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸，希望對同學們有所幫助，僅供參考。 (1)濃鹽酸：具有揮發性，在空氣中易形成白霧。 (2)濃硫酸：具有吸水性(可作為乾燥劑)；脫水性(化學變化，使有機物碳化)；強氧化性(與金屬反應不生成氫氣)。
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2021年中考化學知識點:濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的特性
中考網整理了關於2021年中考化學知識點：濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的特性，希望對同學們有所幫助，僅供參考。 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的特性 (1)濃鹽酸：具有揮發性，在空氣中易形成白霧。
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初三化學 酸鹼鹽計算題
一、選擇題 ( 只有1個 正確答案) 1.鑑別稀鹽酸和稀硫酸應選用( ) A.AgNO3 B.BaCl2 C.石蕊試液 D.酚酞試液 2.下列化學方程式正確的是( ) A.Cu + H2SO4 === CuSO4
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高中化學:2020屆高考化學實驗大題解題思路
高考理綜化學必考的其中一道大題是化學實驗題，今天給大家分享化學實驗題的考查點、你需要必備的實驗基礎知識，以及答題策略，還有，一定要結合近幾年的高考真題來練習~實驗題考查點分析實驗題主要以化工流程或實驗裝置圖為載體，以考查實驗設計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法
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高中化學方程式大全 高考化學必背重點公式
高中化學方程式大全 高考化學必背重點公式很多人想知道高中化學有哪些重點公式，高考化學中常用的公式有哪些呢?下面小編為大家總結了一下，供參考了!NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反應4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.銅與濃硝酸的反應Cu+4HNO3(濃)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32
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高中化學方程式大全 高中化學必背方程式
高中化學方程式大全 高中化學必背方程式學習高中化學最痛苦的地方不是不會做，而是明明知道用什麼原理，分數唾手可得的時候，卻忘記化學方程式怎麼寫了!下面有途網小編整理了高中化學方程式大全，高中化學必背方程式，希望對你有幫助。
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高中必背化學方程式有哪些
高中必背化學方程式有哪些高中化學作為高中生必修課程,主要目的是提高學生的化學素質、創新能力和實踐能力，其中對化學方程式的掌握是至關重要的。下面是有途高考網小編收集整理的高中必背化學方程式以供大家學習。
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濃硫酸的特性
一、濃硫酸的物理性質純淨的濃硫酸是一種無色黏稠、油狀的液體，溶於水時放出大量的熱，稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，並不斷用玻璃棒攪拌。二、濃硫酸的特性1．吸水性(1)濃硫酸可吸收空氣或其他氣體中的水蒸氣、混在固體中的溼存水、結晶水合物中的結晶水。
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濃硫酸的三大特性
除了硫酸（H2SO4）為SO3·H2O和焦硫酸（H2S2O7）為2SO3·H2O外，濃硫酸的吸水作用是指濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列的水合物，如H2SO4·H2O(SO3·2H2O)、H2SO4·2H2O(SO3·3H2O)、H2SO4·4H2O(SO3·5H2O)。
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【輕鬆學化學】濃硫酸的稀釋
【本課知識點】 首先要理解和熟記濃硫酸的性質，並掌握濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水裡
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濃硫酸的結構與性質
本課從結構出發，解釋濃硫酸的物理與化學性質。對新高一的同學有難度！但濃硫酸的性質落點還是高一的內容，值得一看。
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高中化學知識點總結:氧化還原反應
氧化還原反應的本質：電子的轉移（包括電子的得失和電子對的偏移）氧化還原反應的特徵：化合價的升降（這也是氧化還原反應判斷的依據）在氧化還原反應中，氧化反應和還原反應是同時進行的。對於物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，對於物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。我們以鐵與硫酸銅的反應為例來說明：在這個反應中，鐵元素的化合價從0價升高到了+2價，發生了氧化反應；銅元素的化合價從+2價降到0價，發生了還原反應。
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高中化學:鐵與硫酸銅反應,我們要注意的知識點。
鐵與硫酸銅溶液的化學反應1.金屬鐵的物理性質與化學性質我們首先要明了。金屬鐵是具有金屬光澤的銀白色金屬，其化學活性優於金屬銅。2.金屬銅是具有金屬光澤的紅色金屬。活躍性排在鐵之後，化學表現較為不活躍，與氧氣可在加熱狀態下反應生成氧化銅。3.無水硫酸銅晶體是白色粉末，屬於可以溶解的鹽，溶於水的時候會與水結合形成五水硫酸銅，五水硫酸銅是藍色的所以五水硫酸銅溶液的顏色物理表現也是藍色的。
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高中化學非金屬‖硫及其化合物的重要知識點,高一高三必看
非金屬留在高中尤為重要。在實驗題當中或者是工業流程圖當中比較常考。今天我們一起說下流相關的性質。硫單質首先，我們來說說硫單質。硫是淡黃色固體，難溶於水，微溶於酒精，易溶於有機溶劑二硫化碳。劉可以和金屬發生反應。與鐵反應生成硫化亞鐵，與銅生成硫化亞銅。生成的都是金屬的低價態硫化物。所以硫的氧化性並不是很強。第四，由於還有哪些用途？實驗室溫度計不慎打破。水銀灑落，這時要用硫粉覆蓋生成難溶性的硫化汞，並開窗通風。第五。自然界中硫主要以化合態形式存在，單質硫只存在於火山口。
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高中化學輔導學習資料★知識點總結_反應
原標題：高中化學輔導學習資料★知識點總結 1.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體 正確，濃硫酸吸水後有膽礬析出 4. 能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質 錯誤，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH 5. 將空氣液化，然後逐漸升溫，先製得氧氣，餘下氮氣 錯誤，N2的沸點低於O2，會先得到N2，留下液氧 6.
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高中化學必修一化學方程式大全
1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 （先冒氣泡再藍色沉澱） 2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式