今天給大家整理了高中化學三大守恆定律。
三大守恆定律是解決高考大題必不可少的技巧！那麼，如何寫化學中三大守恆式（電荷守恆，物料守恆，質子守恆）？這三個守恆的最大應用是判斷溶液中粒子濃度的大小，或它們之間的關係等式。
電荷守恆
即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量＝陰離子帶的負電荷總量。
例：
NH4Cl溶液：c(NH+4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)
寫這個等式要注意2點：
1、要判斷準確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。
2、注意離子自身帶的電荷數目。
如：
Na2CO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH-)
NaHCO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32－) + c(HCO3－)+ c(OH-)
NaOH溶液：c(Na＋) + c(H＋)=c(OH-)
Na3PO4溶液：c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO43－) + 2c(HPO42－) + c(H2PO4－) + c(OH-)
物料守恆
即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關係，由於水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恆中的等式一定是非H、O元素的關係。
例：
NH4Cl溶液：
化學式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+ c(NH3•H2O) = c(Cl-)
Na2CO3溶液：
Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO32－+ HCO3－+ H2CO3)
NaHCO3溶液：
Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)
寫這個等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在內，可以是離子，也可以是分子。
質子守恆
即H+守恆，溶液中失去H+總數等於得到H+總數，或者水溶液的由水電離出來的H+總量與由水電離出來的OH-總量總是相等的，也可利用物料守恆和電荷守恆推出。
實際上，有了上面2個守恆就夠了，質子守恆不需要背。例如：
NH4Cl溶液：
電荷守恆：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
物料守恆：c(NH4+)+ c(NH3•H2O)= c(Cl-)
處理一下，約去無關的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3•H2O)，即是質子守恆。
Na2CO3溶液：
電荷守恆：c(Na+)+ c(H+) = 2c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH-)
物料守恆：c(Na+)= 2c(CO32－+ HCO3－+ H2CO3)
處理一下，約去無關的Na+，得到，c(HCO3－)+ 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-)，即是質子守恆。
同樣，可以得到其它的。
也可以這麼說，質子守恆，即所有提供的質子都由來有去。如：
NH4Cl溶液，水電離出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分OH－被NH+ 4結合成NH3•H2O，而且是1：1結合，而H+不變，所以得到，
c(H+) = 原來的總c(OH-) = 剩餘c(OH-) + c(NH3•H2O)
Na2CO3溶液，水電離出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分H+被CO32－結合成HCO3－，而且是1:1結合，還有部分繼續被HCO3－3結合成H2CO3，相當於被CO32－以1：2結合，而OH－不變，所以得到，
c(OH-) = 原來總c(H+) = c(HCO3－) + 2c(H2CO3) + 剩餘c(H+)
End
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