5分鐘搞定化學三大守恆,不再受它折磨

原標題：5分鐘搞定化學三大守恆，不再受它折磨

三大守恆定律是化學高考的必考點，還是重點難點，更是解決高考大題必不可少的技巧。如何寫出化學中三大守恆式，小編帶領大家通過5分鐘課堂快速掌握。

三大守恆的聯繫與區別

電荷守恆規律：電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性。

陰離子所帶的負電荷=陽離子所帶的正電荷總數

物料平衡是元素守恆：要明晰溶質進入溶液後各離子的去向。由於水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恆中的等式一定是非H、O元素的關係。

⒈ 含特定元素的微粒(離子或分子)守恆

例如：

在0.2mol/L的Na2CO3溶液中，根據C元素形成微粒總量守恆有：

c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) = 0.2mol/L。

⒉ 不同元素間形成的特定微粒比守恆

例如：

在Na2CO3 溶液中，根據Na與C形成微粒的關係有：

c(Na+) = 2[c(CO32- ) + c(HCO3- ) + c(H2CO3 )]

分析：上述Na2CO3 溶液中，C原子守恆，n(Na) : n(C)恆為2：1

3. 混合溶液中弱電解質及其對應離子總量守恆

例如：

相同濃度的HAc溶液與NaAc溶液等體積混合後，混合溶液中有：

2c(Na+ )=c(Ac-)+c(HAc)

分析：上述混合溶液中，雖存在Ac-的水解和HAc的電離，但也僅是Ac-和HAc兩種微粒間的轉化，其總量不變。

質子守恆規律：水電離的特徵是c(H)=c(OH-)，只不過有些會水解的鹽會導致氫離子、氫氧根可能會有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來。

例如：

NaHCO3溶液，初始H+ 來源於HCO3- 和H2O的電離，

c初(H+) = c(CO32- ) + c(OH- )；

伴隨著的水解的發生，一部分H+轉化到H2CO3中，因此，

c初(H+) = c現(H+) + c(H2CO3 )，

從而得出，溶液中離子濃度的關係如下：

c(CO32- ) + c(OH- ) = c(H+) +c(H2CO3 )

對同一溶液來說：

質子守恆=電荷守恆-物料平衡

快速書寫質子守恆的方法

第一步：確定溶液的酸鹼性，溶液顯酸性，把氫離子濃度寫在左邊，反之則把氫氧根離子濃度寫在左邊。

第二步：根據溶液能電離出的離子和溶液中存在的離子，來補全等式右邊。具體方法是，判斷溶液你能直接電離出的離子是什麼。然後選擇能電離產生氫離子或者水解結合氫離子的離子為基準，用它和它電離或者水解之後的離子(這裡我稱它為對比離子)做比較，是多氫還是少氫，多N個氫，就加上N倍的該離子(對比離子)濃度。少N個氫離子，就減去N倍的該離子(對比離子)。

總結歸納

1. Na2CO3溶液

電荷守恆：

c(Na+ )+c(H+ )=c(OH-) +c(HCO3- )+2c(CO32- )

物料守恆：

c(Na+ )=2[c(CO32- )+c(HCO3- )+c(H2CO3 )]

質子守恆：

c(OH- )=c(H+ )+c(HCO3- )+2c(H2CO3 )

2. NaHCO3溶液

電荷守恆：

c(Na+ )+c(H+ )=c(HCO3- )+2(CO32- )+c(OH-)

物料守恆：

c(Na+ ) =c(HCO3- ) + c(CO32- ) + c(H2CO3 )

質子守恆：

c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- ) -c(H2CO3 )

即c(H+ )+c(H2CO3 )=c(CO32- )+c(OH- )

3. NH4Cl溶液

電荷守恆：

c(NH4+ )+ c(H+ )=c(Cl- )+ c(OH- )

物料守恆：

c(NH4+ )+ c(NH3.H2O)= c(Cl-)

質子守恆：

c(H+ )= c(OH- )+ c(NH3.H2O )

4. Na3PO4溶液

電荷守恆：

c(Na+ )+c(H+ )=3c(PO4 3-） +2c(HPO42- )+c(H2PO4- )+c(OH-)

物料守恆：

c[Na+ ]=3c[PO4 3-] + 3c[HPO42- ] + 3c[H2PO4- ]+3c[H3PO4 ]

在0.1mol/L Na3PO4溶液中，根據P元素形成微粒總量守恆有：

c[PO43- ]+c[HPO42- ]+c[H2PO4- ]+c[H3PO4 ]=0.1mol/L

質子守恆：

c[OH- ]=c[HPO42-]+2c[H2PO4-]+3c[H3PO4]+c[H+]

5. Na2S溶液

電荷守恆：

c(Na+ )+c(H+ )=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH- )

物料守恆：

c(Na+ )=2[c(S2- )+c(HS- )+c(H2S)]

質子守恆：

c(OH-)=c(H+ )+c(HS- )+2c(H2S)

解題妙招

好了，還有最後一個問題，在判斷的時候，我們怎麼先去確定一個等式，它到底是哪個守恆呢?腫麼破?急等……

客官莫及，方法來了。

如果等式中只有離子，沒有分子，那就是電荷守恆(這不廢話嗎……分子哪有電荷啊)。

如果等式中有分子，但是沒有氫離子和氫氧根，那就是物料守恆。

如果等式中既有分子，又有氫離子和氫氧根離子，那就是質子守恆。

是不是很簡單。

最後我們總結一下，這類題的思路：先判斷是哪個守恆，然後該咋地咋地。

相信大家已經按耐不住要去嘗試了吧，去吧去吧……返回搜狐，查看更多

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