例題：有一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁或者鎂的一種或幾種，將樣品5.6g與足量的稀硫酸完全反應生成0.2g氫氣，則此樣品中一定含有（）
A. Cu B. Al C. Ca D.Mg
解題思路：
根據金屬活動順序表可知，K、 Ca、Na、Mg、 Al、Zn、Fe……、H、Cu，Cu 位於H的後面，屬於不活潑金屬，不與稀硫酸發生反應，Al、 Ca、Mg與稀H2SO4反應，題幹中說明是銅、鋁或者鎂的一種或幾種，所以首先排除C. Ca
反應方程式如下：
根據方程式可知，
Fe的分子質量為56，產生0.2gH2需要Fe5.6g，
Mg的分子質量為24，產生0.2gH2需要Mg2.4g，
Al的分子質量為27，產生0.2gH2需要Al 1.8g
如果是純Fe，則樣品5.6g正好產生0.2gH2，如果是5.6g純Mg或純Al則產生的氫氣一定大於0.2g，也就是說如果雜質中只含有Mg或Al中的一種，那樣品5.6g產生的H2必然大於0.2g，所以不只是含有Mg或Al其中的一種雜質，而Cu 不與稀硫酸發生反應，不會產生H2，所以雜質為Mg、Cu 或Al、Cu，所以一定含有的雜質為Cu。
總結：混合物計算在化學題中比較常見，並且解題比較複雜，此時，混合物的計算可以採用平均值法，化難為易。平均值法就是兩個數進行算術平均計算得出的平均值，一定介於兩個數之間，此題中5.6gFe產生0.2gH2，一定有某種物質5.6g產生的H2大於0.2g，某種物質5.6g產生的H2小於0.2g，這樣5.6g樣品才能正好產生0.2gH2，而5.6g純Mg或純Al則產生的氫氣一定大於0.2g，選出某種5.6g產生的H2小於0.2g的物質即可。