高中化學:《反應速率+化學平衡》常考知識點大全!

1．對於可逆反應，升溫、增壓、使用正催化劑，正反應速率與逆反應速率都會增大。切忌認為是一反應速率增大而另一反應速率減小；2．對於可逆反應，升溫、增壓、使用正催化劑，均有可能使可逆反應先達到化學平衡狀態；3．向恆容容器中再加入反應氣體，應考慮主要是增大濃度的因素使得化學平衡發生移動。若從壓強的因素方面分析化學平衡如何移動，有時會得出相反的結論；4．根據「PV=常數」可分析出：減小密閉容器體積，相當於增大壓強；減小壓強，相當於增大密閉容器體積；5．注意有些可逆反應，例如：H2+I2（氣）2HI，當減小密閉容器體積或增大壓強時，化學平衡雖不移動，但體系內氣體顏色卻會發生變化。這主要是由於有色氣體的濃度發生變化所致；6．當其他條件不變時，在恆容容器（密閉）中，加入不參加反應的惰氣、原化學平衡不發生移動。因為混合氣中各參加反應的組分氣體的濃度均沒有發生變化；7．對反應前後氣體體積數不變的可逆反應，增大壓強會促使可逆反應早達化學平衡，但不會促使化學平衡發生移動；8．通過對v——t曲線圖的分析可知：只有當化學平衡混合氣的一種組分氣體的濃度發生變化時，才會出現正反應速率或逆反應速率中一方瞬時不變，隨後才發生變化的情況；a∶b∶c=VA∶VB∶Vc=ΔnA∶ΔnB∶Δnc即化學方程式中的係數比等於各物質化學反應速率比，也等於各物質變化（反應）的物質的量比。其中：M衡為平衡混合氣的平均相對分子質量；m始為反應前各起始反應物的總質量（質量守恆）；n衡為平衡混合氣總的物質的量；D為氣體相對密度值；M1為某一標準物氣體（例如H2、空氣）的相對分子量．若n衡中含有未知數x，則應用此式可迅速求出x；　　（1）若n衡＝n始，則M衡=M始，即混合氣平均相對分子質量不變；（2）若n衡＜n始，則M衡＞M始，即混合氣平均相對分子質量增大；（3）若n衡＞n始，則M衡＜M始，即混合氣平均相對分子質量減小；

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