原標題：化學必考知識梳理：化學反應速率和化學平衡
化學姐說
huaxue
「距高考還有148天」
大家馬山期末考，今天為大家分享的是《化學反應速率和化學平衡》，知識點整理的非常詳細，需要的收藏哦！
化學反應速率和化學平衡
（一）、化學反應速率
1、化學反應速率（v）
⑴定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化
⑵表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
⑶計算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間）單位：mol/（L·s）
⑷影響因素：
①決定因素（內因）：反應物的性質（決定因素）
②條件因素（外因）：反應所處的條件
外因對化學反應速率影響的變化規律
條件變化
活化分子的量的變化
反應速率的變化
反應物的濃度[來源:Z.xx.k.Com]
增大[來源:
單位體積裡的總數目增多，百分數不變[來源:學&科&網][來源:學*科*網]
增大
減小
單位體積裡的總數目減少，百分數不變
減小
氣體反應物的壓強
增大
單位體積裡的總數目增多，百分數不變
增大
減小
單位體積裡的總數目減少，百分數不變
減小
反應物的溫度
升高
百分數增大，單位體積裡的總數目增多
增大
降低
百分數減少，單位體積裡的總數目減少
減小
反應物的催化劑
使用
百分數劇增，單位體積裡的總數目劇增
劇增
撤去
百分數劇減，單位體積裡的總數目劇減
劇減
其他
光、電磁波超聲波、固體反應物顆粒的大小溶劑等
有影響
※注意：
（1）參加反應的物質為固體和液體，由於壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。
（2）惰性氣體對於速率的影響
①恆溫恆容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變→反應速率不變
②恆溫恆體時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢
（二）、化學平衡
1、定義：
化學平衡狀態：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種「平衡」，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。
2、化學平衡的特徵
逆（研究前提是可逆反應）
等（同一物質的正逆反應速率相等）
動（動態平衡）
定（各物質的濃度與質量分數恆定）
變（條件改變，平衡發生變化）
3、判斷平衡的依據
判斷可逆反應達到平衡狀態的方法和依據
例舉反應來源:中§學§學§科§網Z§x§x§k§.COM
mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)
混合物體系中來源:Z§x§x§k§.COM學§科§網
各成分的含量
①各物質的物質的量或各物質的物質的量的分數一定
平衡
②各物質的質量或各物質質量分數一定
平衡
③各氣體的體積或體積分數一定
平衡
④總體積、總壓力、總物質的量一定
不一定平衡
正、逆反應
速率的關係
①在單位時間內消耗了mmolA同時生成mmolA，V(正)=V(逆)
平衡
②在單位時間內消耗了nmolB同時消耗了pmolC，V(正)=V(逆)
平衡
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等於V(逆)
不一定平衡
④在單位時間內生成nmolB，同時消耗了qmolD，因均指V(逆)
不一定平衡
壓強
①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定）
平衡
②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）
不一定平衡
混合氣體平均相對分子質量Mr
①Mr一定時，只有當m+n≠p+q時
平衡
②Mr一定時，但m+n=p+q時
不一定平衡
溫度
任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他不變）
平衡
體系的密度
密度一定
不一定平衡
其他
如體系顏色不再變化等
平衡
4、影響化學平衡移動的因素
4-1、濃度對化學平衡移動的影響
（1）影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動
（2）增加固體或純液體的量，由於濃度不變，所以平衡不移動
（3）在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。
4-2、溫度對化學平衡移動的影響
影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。
4-3、壓強對化學平衡移動的影響
影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動；減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：
（1）改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動
（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似
4-4、催化劑對化學平衡的影響：
由於使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。
4-5、勒夏特列原理（平衡移動原理）：
如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
5、化學平衡常數
5-1、定義：
在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數比值。符號：K
5-2、使用化學平衡常數K應注意的問題：
1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。
2、K只與溫度（T）關，與反應物或生成物的濃度無關。
3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由於其濃度是固定不變的，可以看做是「1」而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關係式中。
5-3、化學平衡常數K的應用:
1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標誌。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。
2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。（Q：濃度積）Q〈K：反應向正反應方向進行;Q=K：反應處於平衡狀態;Q〉K：反應向逆反應方向進行
3、利用K值可判斷反應的熱效應
若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應
（三）、化學反應進行的方向
1、反應熵變與反應方向：
（1）熵:物質的一個狀態函數，用來描述體系的混亂度，符號為S.單位：J···mol-1·K-1
（2）體系趨向於有序轉變為無序，導致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應方向判斷的依據。.
（3）同一物質，在氣態時熵值最大，液態時次之，固態時最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)
2、反應方向判斷依據
在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據為：
ΔH-TΔS〈0反應能自發進行ΔH-TΔS=0反應達到平衡狀態ΔH-TΔS〉0反應不能自發進行
注意：
（1）ΔH為負，ΔS為正時，任何溫度反應都能自發進行
（2）ΔH為正，ΔS為負時，任何溫度反應都不能自發進行
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