輕鬆學化學:快速掌握化學反應平衡精髓

2021-01-12 中原說教育

化學反應平衡是高中階段的又一重要知識點,也是高考常見考點之一。本文將帶給你快速掌握化學反應平衡知識點的方法,希望對於備戰高考的同學有所幫助。

化學反應平衡研究的對象

研究對象:化學反應平衡研究的是可逆反應,所以只要提及化學反應平衡移動的,必然都是可逆反應。

化學反應平衡的條件:化學反應的平衡條件是正反應速率等於逆反應速率。簡單的說就是正反用用去了多少反應物,逆反應就不充了多少反應物。

化學反應平衡移動

化學反應平衡的特徵

化學反應平衡的特徵可以用動、定、變三個字概括。所謂的動,指的是化學反應平衡是一個動態平衡。其含義是化學反應達到平衡後,不是不反應了,而是正反應的速率等於逆反應的速率,正反應消耗了多少反應物,逆反應就補充多少反應物。

所謂的定,指的是在一定條件下,某化學反應達到平衡後,其相應的反應物和生成物的佔比是固定的。

所謂的變,指的是如果反應條件發生變化,那麼化學反應平衡也將隨著變化,將移動到性的平衡點(常見改變化學平衡的條件有溫度、壓強、無知濃度)。

化學平衡的特徵

化學反應平衡的移動

化學平衡移動條件:當V正≠V逆時,化學平衡就會發生移動。

溫度變化對化學反應平衡的影響:對反應加熱時,其正反應速率和逆反應速率都增加,這個時候反應向吸熱反應的方向移動,也就是說,如果反應式吸熱反應,那麼加熱能夠使得反應向正反應方向移動,如果是放熱放映,則向著逆反應方向移動。

壓強對化學反應平衡的影響:在有氣體參加的反應中,增大壓強,則化學反應向氣體總量減小的方向移動。

反應物濃度的影響:增加反應物濃度,則反應向著正反應方向移動,增加生成物濃度,則反應向著逆反應方向移動。

歸納總結:改變可逆反應的條件,化學反應平衡總是向著減弱該條件的方向移動。

化學平衡的移動

需要注意的是,使用催化劑時儘管能夠提高化學反應速率,但是其正反應和逆反應的改變速度是一樣的,所以加入催化劑並不能讓化學平衡產生移動。

吉布斯能(該部分僅做參考了解)

吉布斯提出:在恆溫、恆壓條件下,A,G。可作為反應(過程)自發性的判斷。即

△G<0 自發過程 △G=0 平衡狀態

△G=△H-T△S稱為吉布斯公式

△G<0, 自發過程

△G=o, 平衡狀態

△G>0, 非自發過程

恆溫、恆壓下,任何自發過程總是朝著吉布斯自由能(G)減小的方向進行。△rGm=0時,反應達平衡,體系的G降低到最小值。此即為著名的最小自由能原理

吉布斯能

吉布斯自由能

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