1．對 aA + bB cC 反應來說。
從式中可見，當產物濃度＝0時，
即任何反應總能自發進行，那麼用來判斷化學反應能否自發進行還有什麼意義？
答：當產物濃度為零時，任何反應總能自發進行從理論上來看是成立的，但往往並沒有多少實際意義。因為若反應的值為很大的正值，例如大於40KJ，其平衡常數便是很小的數值。亦即當這些反應進行到產物的濃度還遠不能被覺察時反應就已經停止。也就是說由零增加一點，即成為正值，故實際上反應並沒有進行。
2．若
3.在溫度為T的容器內達到平衡後，通入不參與反應的惰性氣體，會不影響平衡常數的值和平衡產量？設氣體都是理想氣體。
答：加入惰性氣體且均為理想氣體雖能改變系統壓力，但並不能改變平衡常數，因其不是壓力的函數。但卻可以影響平衡產量。
4．等溫，等容，有2NO2 N2O4為可逆反應。當向該容器中再通時，反應是正移還是逆移？有這樣兩種解釋：
(1)因為等溫等容，所以增加N2O4後N2O4濃度增大，所以反應逆移。
(2)因為等溫等容,所以增加N2O4後壓強增大，且方程式左邊氣體系數和大於右邊，所以反應正移。
以上兩種解釋，哪種說法是正確的？
答：加入N2O4後，壓力增大，但標準平衡常數並不變，這時Jp＞，故平衡向左移動。
5．根據 △rGm (T) = －RTln Kp，氣體反應的標準吉布斯函數變化△rGm (T) 是指在溫度為 T，壓力為標準壓力 (100kPa) 下，氣體反應系統達平衡時，反應進度為1mol 時的吉布斯函數變化。此說法對嗎 ? 說明理由。(4分)
答： 不對! △rGm (T)是指在溫度為T、處於標準態（壓力為標準壓力）、單獨存在的化學計量係數比的反應物完全反應， 生成同樣溫度、處於標準態、單獨存在的化學計量系