PH計緩衝液與PH電極方面的常見問題

本文系統的分析大家常用PH計過程中出現的相似問題，並作出準確解答，網上的問題答案多樣，為了用戶能總結性的，一次性的讀懂PH計相關知識，在此總結PH計的緩衝液問答和電極方面的問答分析。

　　PH計的緩衝液

　　1、什麼是pH計的標準緩衝溶液？有什麼特點？

　　pH緩衝溶液是一種能使pH值保持穩定的溶液。如果向這種溶液中加入少量的酸或鹼，或者在溶液中的化學反應產生少量的酸或鹼，以及將溶液適當稀釋，這個溶液的pH值基本上穩定不變，這種能對抗少量酸或鹼或稀釋，而使pH值不易發生變化的溶液就稱為pH緩衝溶液。

　　pH計標準緩衝溶液具有以下特點：

　　（1）標準溶液的pH值是已知的，並達到規定的準確度；

　　（2）標準溶液的pH值有良好的復現性和穩定性，具有較大的緩衝容量，較小的稀釋值和較小的溫度係數；

　　（3）溶液的製備方法簡單；

　　2、對於PH計，pH緩衝溶液主要作用是什麼？

　　⑴pH測量前標定校準pH計

　　⑵用以檢定pH計的準確性，例如用pH6.86和pH4.00標定pH計後，將pH電極插入pH9.18溶液中，檢查儀器顯示值和標準溶液的pHs值是否一致；

　　⑶在一般精度測量時檢查pH計是否需要重新標定。pH計標定並使用後也許會產生漂移或變化，因此在測試前將電極插入與被測溶液比較接近的標準緩衝液中，根據誤差大小確定是否需要重新標定。

　　⑷檢測pH電極的性能

　　3、如何配製pH標準緩衝溶液？

　　對於一般的pH測量，可使用成套的pH緩衝試劑（可配製250ml），配製溶液時，應使用去離子水，並預先煮沸15～30分鐘，以除去溶解的二氧化碳。剪開塑膠袋將試劑倒入燒杯中，用適量去離子水使之溶解，並衝洗包裝袋，再倒入250ml容量瓶中，稀釋至刻度，充分搖勻即可。

　　4、如何正確保存和使用pH緩衝溶液;

　　緩衝溶液配製後，應裝在玻璃瓶或聚乙烯瓶中（鹼性的pH緩衝液如pH9.18、pH10.01、pH12.46等，應裝在聚乙烯瓶中）瓶蓋嚴密蓋緊，在冰箱中低溫（5～10℃）保存，一般可使用二個月左右，如發現有混濁、發黴或沉澱等現象，不能繼續使用。使用時，應準備幾個50ml的聚乙烯小瓶，將大瓶中的緩衝溶液倒入小瓶中，並在環境溫度下放置1～2小時，等溫度平衡後再使用。使用後不得再倒回大瓶中，以免汙染，小瓶中的緩衝溶液在》10℃的環境條件下可以使用2～3天，一般pH7.00、pH6.86及pH4.00三種溶液使用時間可以長一些，pH9.18和pH10.01溶液由於吸收空氣中的CO2，其pH值比較容易變化。

　　電極方面

　　1、什麼是pH指示電極？

　　對溶液中氫離子活度有響應，電極電位隨之而變化的電極稱為pH指示電極或pH測量電極。pH指示電極有氫電極、銻電極和玻璃電極等幾種，但最常用的是玻璃電極。玻璃電極是有玻璃支杆，以及由特殊成份組成的對氫離子敏感的玻璃膜組成。玻璃膜一般呈球泡狀，球泡內充入內參比溶液，插入內參比電極（一般用銀/氯化銀電極），用電極帽封接引出電線，裝上插口，就成為一支pH指示電極。單獨一支pH指示電極是無法進行測量的，它必須和參比電極一起才能測量。

　　2、什麼是參比電極？

　　對溶液中氫離子活度無響應，具有已知和恆定的電極電位的電極稱為參比電極。參比電極有硫酸亞汞電極、甘汞電極和銀/氯化銀電極等幾種。最常用的是甘汞電極和銀/氯化銀電極。參比電極在測量電池中的作用是提供並保持一個固定的參比電勢，因此對參比電極的要求是電勢穩定、重現，溫度係數小，有電流通過時極化電勢小。

3、什麼是pH複合電極？

　　將pH玻璃電極和參比電極組合在一起的電極就稱為pH複合電極。外殼為塑料的就稱為塑殼pH複合電極。外殼為玻璃的就稱為玻璃pH複合電極。複合電極的最大優點是合二為一，使用方便。pH複合電極的結構主要由電極球泡、玻璃支持杆、內參比電極、內參比溶液、外殼、外參比電極、外參比溶液、液接界、電極帽、電極導線、插口等組成。

　　⑴電極球泡：它是由具有氫功能的鋰玻璃熔融吹制而成，呈球形，膜厚在0.1～0.2mm左右，電阻值《250兆歐（25℃）。

　　⑵玻璃支持管：是支持電極球泡的玻璃管體，由電絕緣性優良的鉛玻璃製成，其膨脹係數應與電極球泡玻璃一致。

　　⑶內參比電極：為銀/氯化銀電極，主要作用是引出電極電位，要求其電位穩定，溫度係數小。

　　⑷內參比溶液：零電位為7pH的內參比溶液，是中性磷酸鹽和氯化鉀的混合溶液，玻璃電極與參比電極構成電池建立零電位的pH值，主要取決於內參比溶液的pH值及氯離子濃度。

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