（一）電極系統
⒈pH測定系統pH測定系統包括pH測定電極即玻璃電極、參化電極及兩種電極間的液體介質。
pH電極是利用電位法原理測量溶液的H+濃度，其電極是一個對H+敏感的玻璃電極，同時必須用另一電位值已知的參比電極配套，通常與甘汞電極保持電接觸。血樣中的H+與玻璃電極膜中的金屬離子進行交換，產生電位差，並與血樣的H+濃度成正比，二者之間存在著對數關係。
在電極內部有pH恆定的溶液，與玻璃膜接觸。玻璃電極內部還有Ag/Agcl參比電極，浸在pH恆定液中，電極線連接伏特計，測量血樣[H+]所產生的電位差，即中測pH值，並以數字顯示再列印結果。參比電極裡的KCl溶液通過它逸出與標本接觸而形成接觸面。因為Kcl濃度很大，所以血標本中離子組成的差異不會改變參比電極上的恆定電位（圖5-7）。PH電極要求pH測定範圍在6.8-8.0間，並能讀出小數點以下三位，精密度達0.002pH單位，準確性達到±0.09pH單位。pH電極穩定性好，計數不漂移。
⒉PCO2電極PCO2電極屬於CO2氣敏電極。主要由特殊玻璃電極和Ag/Agcl參比電極及電極緩衝液組成，如圖5-8所示。這種特殊的玻璃電極是對pH敏感的玻璃膜外包圍著一層碳酸氫鈉溶液(NaHCO35mmol/L、NaCl20mmol/L，並以Agcl溶液飽和)，溶液的外側再包一層氣體可透膜。
此膜是以聚四氟乙烯或矽膠為材料，可選擇性讓電中性能CO2通過，帶電荷的H+及帶負電荷的HCO3－不能通過。CO2則擴散入電極內，與電極裡的碳酸氫鈉溶液發生下列變化。使其內的NaHCO3、NaCl溶液的pH值發生改變，產生電位差，由電極套內的pH電極檢測。pH值的改變與PCO2數值呈線性關係（△pH/logPCO2），根據這一關係即可測出PCO2值。