中考化學計算題，命題與社會、生活和時事緊密相連，題型多樣化，具有時代性、社會性、探究性，命題思路多是將相關的化學知識與幾種簡單計算相融合，試題的情境多與生產生活、社會熱點、科學前沿、時事熱點相結合，題幹仍將以文字信息、商標或標籤、表格、圖象信息等形式呈現，從解決具體、實際的問題出發，考查同學們綜合運用化學知識解決問題的能力。
初中化學課程標準要求必須掌握三種簡單計算：
有關化學式的計算，
有關化學方程式的計算，
有關溶質質量分數的計算。
除此之外，綜合計算在中考中的地位也越來越重，因此了解近幾年來中考化學計算題的命題特點和考查方式，找出自己在化學計算方面失分的原因並找到相應的對策，掌握中考化學計算題的題型和解法是突破中考化學計算的關鍵。
類型1：有關化學式的計算
例1人體攝入鋅不足會引起多種疾病，缺鋅者可在醫生指導下通過服用葡萄糖酸鋅口服溶液來補鋅。已知葡萄糖酸鋅的化學式為C12H22O14Zn。填空：
（1）葡萄糖酸鋅中屬於微量元素的是_______；
（2）葡萄糖酸鋅的相對分子質量為_________；
（3）葡萄糖酸鋅中鋅的相對分子質量為_______（計算結果精確到0.1%）。
【強調】計算質量分數時，要注意不要漏掉×100%，這是解答時經常忽略的。
類型2：有關化學方程式的計算
例2 在實驗室裡加熱30 g氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物製取氧氣，完全反應後剩餘固體質量為20.4 g。請計算：
（1）生成氧氣的質量為_________g；
（2）原混合物中的氯酸鉀的質量。
【解析】（1）由於是完全反應，根據質量守恆定律可知管內物質的減少量就是生成的氧氣的質量，即製得氧氣30 g-20.4 g=9.6 g；（2）根據方程式由氧氣的質量列比例式計算出參加反應的氯酸鉀的質量即可。
類型3：有關溶液的計算
例3 造紙廠會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理呈中性後排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數，小明取40 g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸49 g。計算廢水中氫氧化鈉的質量分數。
【解析】根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，可知反應消耗稀硫酸的質量為：49 g×10%=4.9 g,然後再把4.9 g硫酸的質量代入化學方程式中，求出參加反應的NaOH的質量，進而求得廢水中氫氧化鈉的質量分數。
【方法歸納】此題是一道化學方程式與溶質質量分數的綜合計算題。理解質量守恆定律及溶質質量分數的定義是解題的關鍵。
類型4：綜合計算
例4為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，小龍和他的同學用足量的一氧化碳與10 g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質不參與反應），並將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質量與反應時間的變化關係如下圖。
(1)上述反應產生二氧化碳的質量為______g
（2）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數；
（3）若上述反應後剩餘固體質量為m克，寫出該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數的表達式：________________________ __（用m表示）。
【方法歸納】關於化學反應方程式的綜合計算包括圖象型、表格型、情境型等類型。在仔細分析圖表中的數據時，要關注造成數據發生變化的原因，分析數據不再改變時說明的問題，從而發現隱含條件
總之。.化學計算題涉及面廣，應把各種典型題解剖好、理解透，達到舉一反三的作用。熟練運用化學方程式進行解題，且步驟完整，格式規範，並能熟練掌握幾種常見的解題技巧和方法。