在所有燃料中，氫氣是對環境最友好的。氫氣燃燒只生成水，而且產熱量很高。在通常狀況下，氫氣是無色無味的氣體，難溶於水。在101kPa和-252°C時，氫氣能液化為無色液體，在-259°C時，能變成雪狀固體。在標準狀況下，氫氣的密度是0.0899g/L，大約是相同條件下空氣密度的1/14，是最輕的氣體。利用這一性質，人們用氫氣充灌五顏六色的氣球，讓氣球飄在空中，用以增加慶典的喜色。
【實驗18-2】
1．按圖18-7做好準備。控制壓閥使輸液管關閉，往輸液管壺部吸入一些水。在50mL的多功能反應儀中，加入一些小的鋅粒（可從廢鋅錳乾電池中獲得），排出空氣後，密封反應儀，將反應儀固定在鐵架臺上。反應儀的高度是將活塞下拉至50mL刻度時，後端剛好抵在鐵板上。向反應儀內注入幾毫升稀硫酸（硫酸的水溶液，無色，溶質是H2SO4），觀察現象。
2．當生成約20mL氣體後，打開壓閥，向輸液管末端針管口點火，觀察現象。
3．用一隻大一些的玻璃杯倒扣在火焰上，觀察一會兒，倒轉玻璃杯向杯內迅速加少量澄清石灰水，搖蕩，觀察現象。
圖18-7 實驗18-2的裝置
在操作1中，當向反應儀內注入稀硫酸後，活塞向下移動，說明有氣體生成。生成的氣體就是氫氣。
在操作2中，打開壓閥後，可以看見生成的氣體在輸液管壺部的水中形成上升的氣泡。從氣泡上升的快慢可以判斷反應速率。生成的氫氣經過水出來。對混有空氣的氫氣，應防止點火引燃反應容器內的混合氣體而發生爆炸。點火後氣體在針尖上方燃燒，發出藍色火焰。
在操作3中，可以觀察到在燒杯內壁有水液。用石灰水檢驗燒杯內的氣體，石灰水不變渾濁。說明氫氣燃燒只生成水。
H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2↑
硫酸鋅
（銀白色固體） （白色易溶固體）
2H2 + O2 點燃 2H2O
在操作1中，將反應儀固定在鐵架臺上，使反應儀的高度在活塞下拉至50mL刻度時，活塞後端剛好抵在鐵板上，是為了防止儀器內生成氣體壓力太大時，將活塞壓脫出來。氫氣與空氣的混合物遇火，最可能由於瞬間急劇燃燒而發生爆炸。在慶典場所當你欣賞那些五顏六色飄浮在眼前的氫氣球時，如果用火，一定要遠離氣球。排空反應儀內的空氣，密封后進一步用注射器抽空。
【實驗18-3】
向5mL的微型可燃氣體爆炸演示器的反應儀內投入3粒比芝麻略大的鋅粒，向下拉活塞吸入約3mL空氣，用1mL注射器向反應儀內注入1 ∶ 4的稀硫酸0.2mL，迅速用電點火器的火花塞密封（見圖18-8）。當容器內氣體增至4 ～ 5mL時，點火。隨著點火，「嘣」的一聲，火花塞被爆起。再用火花塞密封反應容器，還可以多次引爆。如果在較暗處，在聽到「嘣」的一聲時，還會看見反應器中火光一閃。
圖18-8 實驗18-3裝置
如果通過注射器注入氣體來控制反應儀內氫氣和空氣的體積比，就會發現，氫氣和空氣的體積比在一定範圍時，點火才會爆炸。實驗測定，空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4% ～ 74.2%時，點火就會爆炸。這個範圍叫做氫氣的爆炸極限。其他可燃氣體也都有這樣的爆炸極限。因此我們在點燃各種氣體時，如果僅從防爆角度考慮，不一定要求氣體是百分之百純淨的，但必須要考慮爆炸極限。氫氣有很好的還原性，對有些金屬作熱處理時，為防止金屬在高溫下氧化，常用氫氣作保護氣。
【實驗18-4】
在20mL的多功能反應儀中儲存20mL氫氣備用。將一根略細的銅絲放在無煙火焰上燒一下，離開火焰觀察現象。然後再燒，同時將裝有氫氣的反應儀的口朝下在離火近處打開橡皮塞，將高溫的銅絲迅速伸入反應儀內，直至冷卻，觀察現象。
銅絲在火焰上燒過後在空氣中表面變黑，這是因為在較高溫度下，銅被空氣中的氧氣所氧化。
2Cu+O2 高溫 2CuO
第二次將燒過的銅絲迅速伸入反應儀內，銅絲表面呈光亮的淺紅黃色。
CuO+H2 △ Cu+H2O
氫氣的密度比空氣小得多，口朝上時氫氣很快就會向上逸散了。
注 釋：這個實驗的點火裝置可以按圖18-9製作。壓電電源可以用廢打火機上的，橡皮塞可以用廢青黴素藥瓶的瓶塞，鋼針就用縫衣針。
圖18-9
想一想，在實驗18-4中，裝有氫氣的反應儀為什麼要口朝下打開橡皮塞？
液態氫還是火箭上的高能燃料。不過在用火箭將人造衛星或其他航天物體送入 太空時，由於太空中缺少空氣，火箭在攜帶液氫的同時，還要攜帶液氧。
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