2.3.4化學平衡的圖像
〖教學流程〗
講述圖像題的解法 → 分類突破 → 例題強化。
〖板書〗一、化學平衡的圖象
1.解題思路：（1）看圖像，一看面（橫、縱坐標）、二看線（線的走向和變化趨勢）、三看點（起點、折點、交點、終點）、四看輔助線（等溫線、等壓線、平衡線）、五看量的變化；（2）想規律；（3）作判斷。
2.解題原則：（1）定一議二原則；（2）先拐先平數值大原則；（3）由斜定溫（壓）原則。
3.類型：（橫坐標、縱坐標、曲線）
（1）濃度─時間圖：
（2）速率－時間圖（如第二、三課時中的圖像）
（例題1）對達到平衡狀態的可逆反應X + Y Z + W，在其他條件不變時，增大壓強，反應速率變化圖象如右圖所示，則圖象中有關X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態是（ A ）
A. Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
B. Z、W中有一種是氣體，X、Y 中有一種是氣體
C. Z、W、 X、Y皆非氣體 D. X、Y均為氣體，Z、W中有一種是氣體
（3）全程速率─時間圖
如Zn + 2HCl ═ ZnCl2 + H2↑中有溫度和濃度
兩個因素同時影響，A→B段溫度起主要作用（放熱反應）
B→C段鹽酸濃度起主要作用。
（4）含量－時間－溫度（壓強）圖
（例題2）同壓，不同溫度下的反應： A(g) + B(g)
C(g)，A的含量和反應的溫度關係如圖，下列結論正確的是（ A ）
A. T1＞T2，正反應放熱 B. T1＜T2，正反應放熱
C. T1＞T2，正反應吸熱 D. T1＜T2，正反應吸熱
（例題3）可逆反應：A(g) + 2B(g)
nC(g)，在相同溫度，不同壓強下，A的轉化率和反應時間關係如圖，下列敘述正確的是（ B ）
A. P1＞P2，n＞3 B. P1＜P2，n＞3
C. P1＞P2，n＝3 D. P1＜P2，n＜3
（5）
恆溫、恆壓線
（例題4）可逆反應：2A(g) + B(g)
2C(g)，（正反應為放熱反應），下列圖象正確的是（ A ）
（6）速率－溫度（壓強）線
如：反應2SO2 + O2 2SO3
（教學評價）
1．今有反應X（g）＋Y（g）
2Z（g）（正反應放熱），右圖表示該反應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發生變化的曲線。則下圖中的t2時改變的條件是（ C ）
A．升高溫度或降低Y的濃度
B．加入催化劑或增大X的濃度
C．降低溫度或增大Y的濃度
D．縮小體積或降低X的濃度
2．（2019·湖北名校聯考）工業上利用Ga與NH3在高溫條件下合成固態半導體材料氮化鎵(GaN)的同時有氫氣生成。反應中，每生成3 mol H2放出30.8 kJ的熱量。在恆溫恆容密閉體系內進行上述反應，下列有關表達正確的是（ A ）
A．Ⅰ圖像中如果縱軸為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓
B．Ⅱ圖像中縱軸可以為鎵的轉化率
C．Ⅲ圖像中縱軸可以為化學反應速率
D．Ⅳ圖像中縱軸可以為體系內混合氣體的平均相對分子質量
【作業設計】練習冊相關習題
【教學感悟】