1.判斷鹽溶液的酸鹼性
誰強顯誰性
弱酸強鹼鹽，顯鹼性。
強酸弱鹼鹽，顯酸性。
2.比較鹽溶液中離子種類及其濃度大小
如碳酸鈉溶液中，存在的離子有：
其大小順序為：
3.微粒數守恆關係
（1）電荷守恆
所有陽離子所帶的正電荷總數等於所有陰離子所帶的負電荷的總數，電解質溶液呈中性。
如碳酸鈉溶液中，存在的微粒有：
其電荷關係為：
（2）物料守恆
某些特徵的微粒數守恆，其實質也就是原子守恆，即原子在變化過程（水解、電離）中，數目不變。
如碳酸鈉溶液中，鈉離子數與碳酸根離子數之間的關係：
（3）質子守恆
水電離的離子數守恆，即在純水中加入電解質，最後溶液中由水電離出的氫離子與氫氧根離子守恆。
如碳酸鈉溶液中，
4.離子共存問題
如鋁離子、鐵離子與碳酸根離子、碳酸氫根離子、偏鋁酸根離子等不能大量共存。
5.溶液的配製、保存
配製氯化鐵溶液時，加入鹽酸以抑制鐵離子的水解。
保存碳酸鈉等鹼性鹽溶液不能用磨口玻璃瓶，保存氟化鈉溶液不能用玻璃瓶。
6.溶液（鹽）的加熱濃縮
如濃縮氯化鐵、氯化鋁溶液，蒸乾得氫氧化物，灼燒得金屬氧化物。
7.解釋生活、生產中的一些化學現象
（1）淨水劑
（2）純鹼去油汙
（3）泡沫滅火器工作原理
（4）膠體的製備
實驗室製備氫氧化鐵膠體：