感謝您關注高中生學習交流公眾號，如您尚未關注，點擊標題下方"新疆高中生學習平臺」關注我們，即可獲取教育經驗、方法、學習資料等，每天與您相約！
原電池原理的分析和應用是高考的熱點。關於新型電源的工作原理分析、電極反應式的書寫仍會在高考中出現，必須高度關注。同樣電解原理及其應用也是高考的高頻考點，因其與氧化還原反應、離子反應，電解質溶液、元素化合物性質等知識聯繫密切而成為高考的重點和熱點。由於電解原理在工業上的應用更加廣泛，預計2018年高考會以新型電池為載體考查原電池和電解池的工作原理、電極反應式的書寫等，考察新情境下化學電源的工作原理和電解原理的應用，也可能會結合生產、生活實際考查電化學、金屬腐蝕部分的知識，應給予高度關注。
一、原電池：
鹽橋的作用
（1）使整個裝置構成閉合迴路，代替兩溶液直接接觸。
（2）通過帶電離子的定向移動，平衡燒杯中電解質溶液的電荷。通過鹽橋中陰陽離子定向移動而使兩極電解質溶液中正負電荷守恆而保持電中性。
（3）不能用一根導線連接，因為導線是不能傳遞陰陽離子的。
1、原電池電極的有關判定方法：
2、原電池原理在化工、農業生產及科研中的應用
①加快氧化還原反應的速率：
一個自發進行的氧化還原反應，設計成原電池時反應速率增大。
②比較金屬活動性強弱：
兩種金屬分別做原電池的兩極時，一般做負極的金屬比做正極的金屬活潑。
③用於金屬的防護：使被保護的金屬製品做原電池正極而得到保護。
④設計電池，製造化學電源。
⑤探究金屬腐蝕的快慢規律，不同類型的腐蝕規律：
電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護措施的腐蝕
二、常見化學電源
電極反應式的書寫：原電池反應的本質就是氧化還原反應。因此正確書寫氧化還原反應方程式並能標出電子轉移的方向和數目是正確書寫電極反應式的基礎，通過電池反應中轉移電子的數目可確定電極反應中得失的電子數目，通過電池反應中的氧化劑、還原劑和氧化產物、還原產物可確定電極反應中的反應物和產物。具體步驟如下：
（1）首先根據題意寫出電池反應。
（2）標出電子轉移的方向和數目，指出氧化劑、還原劑。
（3）根據還原劑——負極材料，氧化產物——負極產物，氧化劑——正極材料，還原產物——正極產物來確定原電池的正、負極和反應產物。根據電池反應中轉移電子的數目來確定電極反應中得失的電子數目。
（4）注意環境介質對反應產物的影響。
（5）寫出正確的電極反應式。流程如下：
三、電解原理:
1、「三池」的判斷技巧：原電池、電解池、電鍍池判定規律：若無外接電源，可能是原電池，然後依據原電池的形成條件分析判定，若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當陽極金屬與電解質溶液中的金屬陽離子相同則為電鍍池，其他情況為電解池。
2、電解時電極產物的判斷——「陽失陰得」，即
3、電解池中電極反應式的書寫
（1）根據裝置書寫
①根據電源確定陰、陽兩極→確定陽極是否是活性金屬電極→據電極類型及電解質溶液中陰、陽離子的放電順序寫出電極反應式。
②在確保陰、陽兩極轉移電子數目相同的條件下，將兩極電極反應式合併即得總反應式。
（2）由氧化還原反應方程式書寫電極反應式
①找出發生氧化反應和還原反應的物質→兩極名稱和反應物→利用得失電子守恆分別寫出兩極反應式。
②若寫出一極反應式，而另一極反應式不好寫，可用總反應式減去已寫出的電極反應式即得另一電極反應式。
（3）電極反應式的書寫——「二判二析一寫」
二判：
①判斷陰陽極；
②判斷是電極材料放電還是溶液中的離子放電。
二析：
①分析溶液中離子的種類；
②根據離子放電順序，分析電極反應。
一寫：根據電極產物，寫出電極反應式。
4、應對電化學定量計算的三種方法
（1）計算類型：原電池和電解池的計算包括兩極產物的定量計算、溶液pH的計算、相對原子質量和阿伏加德羅常數的計算、產物的量與電量關係的計算等。
（2）方法技巧：
①根據電子守恆計算：用於串聯電路中陰陽兩極產物、正負兩極產物、相同電量等類型的計算，其依據是電路中轉移的電子數相等。
②根據總反應式計算：先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最後根據總反應式列出比例式計算。
③根據關係式計算：根據得失電子守恆定律關係建立起已知量與未知量之間的橋梁，構建計算所需的關係式。
例如：
(式中M為金屬，n為其離子的化合價數值)該關係式具有總攬電化學計算的作用和價值，熟記電極反應式，靈活運用關係式便能快速解答常見的電化學計算問題。在電化學計算中，還常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19C來計算電路中通過的電量。
5、電解池的「兩看、五注意」審題法：
（1）兩看：一看「電極材料」：若陽極材料是除金、鉑以外的其他金屬，則在電解過程中，優先考慮陽極材料本身失去電子被氧化，而不考慮溶液中陰離子放電的難易。再看「離子放電的難易」：若陽極材料是惰性電極，則在電解過程中首先分析溶液中離子放電的難易。
（2）五注意：
①注意正、負（陰、陽），抓守恆（電子、電荷），關注介質。當缺氧時，需加H2O生成H＋或加OH－生成H2O或加CO32－生成CO2或加O2－生成H2O。
②在鹼性介質中不能出現H＋或CO2，酸性介質中不能出現OH－，特別要關注非水溶液介質（如熔融碳酸鹽、熔融金屬氧化物及氫化物）。
③Fe作電極失2e－生成Fe2＋。
④二次電池放電時體現原電池原理，充電時體現電解池原理。
⑤電解池陽極陰離子的放電順序（失電子由易到難）為S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根；陰極陽離子的放電順序（得電子由易到難）為Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋（酸）＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋（水）＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。
6、分析電解過程的思維程序
（1）首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。
（2）再分析電解質水溶液的組成，找全離子並分陰、陽兩組（不要忘記水溶液中的H＋和OH－）。
（3）然後排出陰、陽兩極的放電順序。
7．規避電解池中方程式書寫的3個易失分點
（1）書寫電解池中電極反應式時，要以實際放電的離子表示，但書寫總電解反應方程式時，弱電解質要寫成分子式。
（2）要確保兩極電子轉移數目相同，且註明條件「電解」。
（3）電解水溶液時，應注意放電順序中H＋、OH－之後的離子一般不參與放電。
四、金屬的腐蝕與防護
1、金屬腐蝕的本質：金屬原子失去電子變為金屬陽離子，金屬發生氧化反應。
2、金屬腐蝕的類型：
（1）化學腐蝕與電化學腐蝕：
（2）析氫腐蝕與吸氧腐蝕：以鋼鐵的腐蝕為例進行分析：
（3）鐵鏽的形成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，2Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O(鐵鏽)＋(3－x)H2O。
3、金屬的防護：
（1）電化學防護：
①犧牲陽極保護法—原電池原理
②外加電流的陰極保護法—電解原理
（2）改變金屬的內部結構，如製成合金、不鏽鋼等。
（3）加防護層，如在金屬表面噴油漆、塗油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。
1、影響金屬腐蝕的因素：影響金屬腐蝕的因素包括金屬的本性和介質兩個方面。就金屬本性來說，金屬越
活潑，就越容易失去電子而被腐蝕。介質對金屬的腐蝕的影響也很大，如果金屬在潮溼的空氣中，接觸腐蝕性氣體或電解質溶液，都容易被腐蝕。
2、金屬腐蝕的快慢規律：
（1）不同類型的腐蝕規律：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護措施的腐蝕。反之，防腐措施由好到差的順序為：外接電源的陰極保護法防腐＞犧牲陽極的陰極保護法防腐＞有一般防護條件的防腐＞無防護條件的防腐。
（2）電化學腐蝕規律：對同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強電解質溶液＞弱電解質溶液＞非電解質溶液。
（3）活動性不同的兩金屬：活動性差別越大，活動性強的金屬腐蝕越快。
（4）對同一種電解質溶液來說，電解質溶液濃度越大，腐蝕越快，且氧化劑的濃度越高，腐蝕越快。
（5）對於不同氧化劑來說，氧化性越強，金屬腐蝕越快。
🌷🌷🌷🌷🌷
مەن تەييارلاي
سىز ھەمبەرلەڭ