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○ 酸鹼指示劑及溶液酸鹼性的檢驗
○ 濃鹽酸和濃硫酸的特性
○ 濃硫酸的稀釋
○ 酸與金屬氧化物反應
課題1 常見的酸和鹼
第1課時 常見的酸
導學目標：
1．知道酸鹼指示劑的變色規律；初步了解酸鹼指示劑的用途。
2．說出常見酸的物理性質及用途；理解並掌握稀鹽酸和稀硫酸的化學性質。
3．熟練書寫相關的化學方程式。
自主預習
1．二氧化碳氣體通入石蕊試液中現象 ，原因 。再加熱石蕊試液，又看到 ，原因是 。
2．常用的酸鹼指示劑有 、 等。
3．石蕊溶液遇酸溶液變成 色，遇鹼溶液變成 色；酚酞溶液遇酸溶液變成 色，遇鹼溶液變成 色。
4．在稀釋濃硫酸時，一定要把 沿著 慢慢注入 裡，並不斷攪拌，使產生的熱量 ，切不可把 倒進 裡。
5．寫出下列反應的化學方程式：
（1）鎂與稀鹽酸： ；
（2）鐵與稀硫酸： ；
（3）鋅與稀硫酸： ；
（4）氧化鐵與稀鹽酸： ；
（5）氧化銅與稀硫酸： 。
【嘗試挑戰】
6．日常生活中遇到的下列汙垢，不宜用鹽酸清洗的是（ ）
A．保溫瓶內的水垢
B．玻璃水槽內的黃色鐵鏽斑
C．不鏽鋼茶杯內的茶垢
D．盛石灰水的試劑內壁的白色固體
課堂導學
【導學探究】
探究一 酸、鹼與指示劑的作用
探究指導：
1．常見的酸鹼指示劑：紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液。
2．變色情況：石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇鹼溶液變成藍色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇鹼溶液變成紅色。
例題1：能用無色酚酞區別開的一組溶液是（ ）
A．稀鹽酸和稀硫酸
B．石灰水和雨水
C．純鹼溶液和稀氨水
D．食鹽水和蔗糖水
思路分析：能用無色酚酞試液區別開的溶液應是中性溶液和鹼性溶液，或酸性溶液與鹼性溶液。石灰水呈鹼性，雨水呈酸性。而稀鹽酸和稀硫酸均呈酸性，純鹼溶液和稀氨水均呈鹼性，食鹽水和蔗糖水均呈中性。
答案：B
方法指導：
（1）常用的酸鹼指示劑有紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液。紫色的石蕊試液可以檢驗酸性、中性和鹼性的溶液，而無色的酚酞試液只能檢驗出酸性（或者中性）和鹼性的溶液，因為在中性和酸性溶液中酚酞為無色的。
（2）在此過程中變色的是酸鹼指示劑，而不是酸性或鹼性溶液。正確的描述方法如：酸溶液使紫色石蕊試液變為紅色，而不能描述為：紫色石蕊試液使酸溶液變為紅色。
（3）用藍色或紅色石蕊試紙來檢驗溶液的酸鹼性。酸性溶液能使藍色石蕊試紙變紅；鹼性溶液能使紅色石蕊試紙變藍。
【跟蹤訓練】
1．下列區分物質的試劑或方法不正確的是（ ）
A．用水區分氯化鈣和碳酸鈣
B．用聞氣味的方法區分白酒和白醋
C．用鹽酸區分黃金和黃銅（含鋅）
D．用酚酞溶液區分氯化鈉溶液和鹽酸
2．小林在涼拌紫捲心菜時，加入一些食醋，發現紫捲心菜變紅了，激發了他的探究欲望，特邀你協助完成下列活動與探究。
[提出問題] 紫捲心菜等植物的汁液能作酸鹼指示劑嗎？
[實驗探究] 取紫捲心菜、牽牛花的花瓣、胡蘿蔔，分別在研缽中搗爛，加入酒精（乙醇與水的體積比為1∶1）浸泡，用紗布將浸泡出的汁液擠出，分別加入到蒸餾水、稀酸溶液和稀鹼溶液中，有關顏色變化情況如下：
汁液
在不同液體中的顏色變化
蒸餾水
稀酸溶液
稀鹼溶液
紫捲心菜
藍紫色
紅色
綠色
牽牛花
紫色
紅色
藍色
胡蘿蔔
橙色
橙色
橙色
[得出結論] 、 的汁液能做酸鹼指示劑， 的汁液不能做酸鹼指示劑。
[拓展應用] 小林用上述的牽牛花汁液來測定某雨水樣品的酸鹼性，發現牽牛花汁液呈紅色。則該雨水呈 性（選填「酸」或「鹼」或「中」）。
探究二 幾種常見的酸
探究指導：
1．幾種常見的酸：
濃硫酸
濃鹽酸
濃硝酸
溶質化學式
H2SO4
HCl
HNO3
氣味
無味
刺激性氣味
刺激性氣味
敞開試劑瓶口的現象
無明顯現象
產生白霧
產生白霧
是否具有揮發性
不易揮發
有揮發性
有揮發性
露置在空氣中後的質量分數
變小
變小
變小
2．濃硫酸的腐蝕性：（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性，能使皮膚、紙、小木棍、布裡的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭；（2）事故處理：如果不小心將濃硫酸沾到皮膚、衣物上，應立即用抹布擦去，用大量水衝洗，在皮膚上塗3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
3．濃硫酸的稀釋：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水裡，並不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸裡。
例題2：如圖10-1-1-1所示實驗操作錯誤的是（ ）
圖10-1-1-1
A．鐵絲在O2中燃燒
B．稀釋濃硫酸
C．讀取液體體積
D．稱量NaCl
思路分析：做鐵絲燃燒實驗時，要在集氣瓶底留一層水或鋪一層細沙，故A正確；稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿器壁倒入水中，並用玻璃棒不斷攪拌，故B正確；量筒讀數時，視線應與液體凹液面最低處保持水平，故C錯誤；稱量物體時應「左物右碼」，故D正確。
答案：C
【跟蹤訓練】
3．下列幾種溶液久置於空氣中，溶質成分不變，但溶質的質量分數減小且溶液質量增加的是（ ）
A．濃硫酸
B．濃鹽酸
C．氯化鈉
D．石灰水
探究三 酸的化學性質
探究指導：
1．與指示劑的反應：酸溶液都能使紫色石蕊溶液變紅色，使無色酚酞溶液不變色。
2．與活潑金屬發生置換反應，生成氫氣。
與稀鹽酸反應
與稀硫酸反應
鎂
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
鋅
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑
3．與金屬氧化物的反應：
現象
化學方程式
鐵鏽+稀鹽酸
鐵鏽溶解，溶液變黃色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵鏽+稀硫酸
鐵鏽溶解，溶液變黃色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
歸納總結：鹽酸和稀硫酸等酸一般具有以下性質：
（1）與指示劑反應；
（2）活動性較強的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣；
（3）金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水
例題3：小明在做鐵絲與稀HCl反應實驗時，忘記了用砂紙打磨，把生鏽的鐵絲放入稀鹽酸中發現鐵絲表面的紅色固體 ，溶液變成 色。一段時間後，溶液中開始 ，溶液的顏色也逐漸變成 色；請你用化學方程式解釋出現上述現象的原因 ； 。小明由此聯想到自行車車把上的鐵鏽可以用 除去；食醋不能用鐵製品盛放的原因是 。
思路分析：酸可以跟活潑的金屬、金屬氧化物發生化學反應，鐵鏽的主要成分是Fe2O3，跟鹽酸反應生成溶於水的FeCl3，在溶液中Fe3+顯黃色，因此，鐵鏽消失後，溶液會變黃。鐵與稀鹽酸反應會生成FeCl2，Fe2+在溶液中顯淺綠色。
答案：消失 黃 有氣泡產生 淺綠 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 稀H2SO4（或稀HCl） 食醋中含有醋酸會與鐵製品發生反應，腐蝕鐵製品
方法指導：
（1）由於金屬與酸反應可以產生氫氣，因此在實驗室中經常用鋅與稀硫酸反應製取氫氣；
（2）由於酸可以與金屬氧化物反應，因此在工業生產中，可以用稀鹽酸或稀硫酸除去鐵鏽；
（3）由於酸可以與碳酸鹽反應產生二氧化碳，所以在實驗室中可以用石灰石與稀鹽酸反應來製取二氧化碳；（4）鐵與稀鹽酸、稀硫酸的反應中，生成物中鐵元素均顯+2價（鐵在置換反應中顯+2價），生成的溶液中因含Fe2+而顯淺綠色；而在Fe2O3中，鐵元素顯+3價，與稀鹽酸、稀硫酸發生的也不是置換反應，生成物中鐵均顯+3價，生成的溶液中因含Fe3+而顯黃色。
【跟蹤訓練】
4．現有兩瓶失去標籤的無色溶液，分別是稀硫酸和石灰水。請對這兩瓶無色溶液進行鑑別：
（1）鑑別它們所用的不同類別的試劑是 （任選兩種）。
（2）簡述其中一種鑑別方法（包括步驟、現象及結論） 。
當堂達標
5．下列物質屬於酸的是（ ）
A．BaCl2
B．H2SO4
C．Cu(OH)2
D．CaO
6．下列關於濃硫酸的描述錯誤的是（ ）
A．溶於水時放出大量的熱
B．有強烈的腐蝕性
C．稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸中
D．可在量筒中用濃硫酸配製稀硫酸
7．小紅學習酸鹼指示劑與常見酸、鹼溶液作用後，歸納總結出如圖10-1-1-2所示的關係。A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、鹼溶液作用時所顯示出的顏色，其中顏色不正確的是（ ）
圖10-1-1-2
A．紫色 B．藍色 C．紅色 D．無色
8．製作饅頭時，需加入面鹼（主要含碳酸鈉），如果面鹼放多了，蒸出的饅頭會發黃，且口感不好。為除去過多的面鹼，做饅頭時可加入適量的（ ）
A．食醋 B．食鹽 C．料酒 D．味精
9．下列物質能使紫色石蕊試液變紅的是（ ）
A．氯化鈉 B．碳酸鈉 C．氫氧化鈣 D．碳酸
10．根據下表所示，某些植物的花汁可作酸鹼指示劑。取三種花汁用稀酸溶液或稀鹼溶液檢驗，顏色如下：
花種類
花汁在酒精（中性）中顏色
花汁在稀酸中顏色
花汁在稀鹼中顏色
雛菊
無色
無色
黃色
萬壽菊花
黃
黃
黃
大紅花
粉紅
橙
綠
試回答下列問題：
（1）為試驗食鹽水、肥皂水、汽水、石灰水四種物質的酸鹼性，我選擇 花汁。
（2）取所選花汁少許分別滴入上述四種物質，請將所顯顏色填入下表中：
11．維生素C（C6H12O6）主要存在於蔬菜、水果中。它能增強人體對疾病的抵抗能力。
（1）取三片維生素C，壓碎後溶於10mL水中，過濾。取少量濾液向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液呈 性。
（2）維生素C在酸性環境中比較穩定，在高溫時容易被破壞。請你想一想，如何食用黃瓜，才能充分利用黃瓜中豐富的維生素C？
12．簡述在實驗室如何稀釋濃硫酸。
課後提高
1．化學實驗室中的藥品按物質類別分類放置。下面是做「酸的性質」實驗時，實驗桌上部分藥品的擺放情況。小林取用了硫酸以後，應該把它放回的位置是（ ）
圖10-1-1-3
2．咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衫被咖啡沾汙後，用普通肥皂洗滌該汙漬時，黃色汙漬會變成紅色，經水漂洗後，紅色又變為黃色。據此現象，你認為咖喱汁與下列何種試劑可能具有相似的化學作用（ ）
A．硫酸溶液 B．石灰水 C．石蕊試液 D．碘酒
3．除去下列物質中所含的少量雜質，下表中除雜方法正確的是（ ）
選項
物 質
所含雜質
除雜質的方法
A
氧化銅
氯化鈉
加水溶解、過濾、蒸髮結晶
B
氧氣
水蒸氣
通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
C
硫酸鈉溶液
稀硫酸
加入過量碳酸鈉溶液，過濾
D
二氧化碳
一氧化碳
點燃
4．除去下列物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質），同時，又不引入新的雜質，分別寫出所加試劑後發生的反應的化學方程式。
（1）一氧化碳（二氧化碳） ；
（2）銅（氧化銅） ；
（3）銅粉（鐵粉） 。
5．以氧化銅、鐵、稀硫酸三種物質為原料，設計兩種不同的方法製取銅，寫出有關的化學方程式。
方法一 ；
方法二 。
6．閱讀下面短文並回答有關問題：
鹽酸是一種用途廣泛的物質，在實驗室中用鹽酸與其它物質反應可以製得多種氣體，其中一種氣體的化學式是 。鹽酸在工業上有多種用途，其中一種用途是 。四氯化矽（SiO4）是製造半導體材料矽的中間原料，在空氣中容易吸收水蒸氣生成H4SiO4和HCl而產生白色煙霧，這一過程的化學方程式是 。
7．小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學完「酸的化學性質」後，邀請你與他討論「食醋在廚房中的妙用」：
（1）複習酸的化學性質：
①酸與指示劑作用
能使紫色石蕊溶液變紅色
不能使無色酚酞溶液變色
②酸與活潑金屬作用
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸與某些金屬氧化物作用
Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O
……
④……
由於小林的課堂筆記沒做好，「③酸與某些金屬氧化物作用」後面的化學方程式未配平，請幫他寫出配平後的化學方程式： 。
（2）討論交流:
① 小林自豪地說，目前世界衛生組織正在推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋時，可以補充人體需要的微量元素 元素，該反應的原理是利用了酸的化學性質 （填序號「①」、「②」或「③」）。
② 你告訴小林，食醋的作用遠遠不止這些呢，如 （任寫一點食醋在生活中的妙用）。
（3）反思：鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質的原因是因為它們的水溶液中都含有 離子。
8．調味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道。食醋是一種能增強食品酸味的調味劑，主要成分為醋酸（CH3COOH），與我們生活密切相聯。根據所學知識回答：
（1）食醋能作酸味的調味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出CH3COO-和 （填離子符號）。
（2）食醋的酸味能促進人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化學式）。
（3）食醋能軟化魚骨和雞蛋殼，原因是醋酸能與 （填化學式）反應。
（4）生活中常用酒來製取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下與空氣中O2反應得到醋酸和另一種液體。已知在用酒製取食醋過程中，質量增加了16kg，則所得食醋中醋酸的質量為 kg。
9．6.5g鋅跟100g稀硫酸恰好完全反應。求：
（1）生成的氣體在標準狀況下體積約為多少升（ρ(H2)=0.09g/L）
（2）原稀硫酸的質量分數是多少？
（3）反應後所得溶液質量分數是多少？
說明：WORD文檔內附答案，視頻均來源於騰訊視頻。