首先一起來揭曉無機非金屬材料章節習題答案，C（CO2和SiO2都是酸性氧化物、化學性質相似，但物理性質差別很大；矽酸的酸性比H2CO3弱，反應之所以發生，是因為CO2為氣體，可以脫離反應體系；CO2和SiO2與C反應時都作氧化劑；SiO2與HF反應時生成的SiF4不是鹽，所以SiO2不是兩性氧化物）；C（CO2與水反應，SiO2不與水反應，也不溶於水；B項，SiO2能與HF反應，但CO2不與酸反應；C項，SiO2、CO2均能與NaOH溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;D項，水晶是純淨的SiO2,SiC俗稱金剛砂。）你做對了嗎？今天我們一起來分享化學反應與熱能相關知識點。
一．放熱反應和吸熱反應
放熱反應： 釋放熱量的化學反應。舉例：鎂條、鋁片與鹽酸的反應； 木炭、氫氣、甲烷等在氧氣中的燃燒； 氫氣與氯氣的化合。
吸熱反應： 吸收熱量的化學反應。舉例：氫氧化鋇與氯化銨的反應； 鹽酸與碳酸氫鈉的反應； 灼熱的炭與二氧化碳的反應。
二．化學鍵與化學反應中能量變化的關係
1. 化學反應中能量變化的本質原因：
2. 多角度分析化學反應的能量變化
三．常見的放熱反應和吸熱反應
常見誤區需注意：
(1)舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是同時進行的，缺少任何一個過程都不是化學變化。
(2)互為可逆反應的正反應和逆反應的能量變化恰好相反。
(3)注意計算共價化合物中的共價鍵數目，如1 mol H2O中含有2 mol H—O鍵，1 mol H2O2中含有2 mol H—O鍵和 1 mol O—O鍵。
(4)計算時要注意化學計量數與共價鍵總數的關係，不能按1 mol計算，要根據實際配平的化學方程式計算反應物或生成物的總能量。
1.下列說法正確的是 ( )
A.Fe與S在加熱條件下才能發生反應，所以該反應屬於吸熱反應
B.HNO3、H2SO4分別與NaOH溶液反應都放出熱量
C.分解反應都是吸熱反應，化合反應都是放熱反應
D.合成氨的反應是放熱反應，所以N2與其他物質的反應也是放熱反應
2.關於吸熱反應的說法正確的是 ( )
A.凡需加熱的反應一定是吸熱反應
B.只有分解反應才是吸熱反應
C.使用催化劑的反應是吸熱反應
D.CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應