在講電離平衡之前，我們必須明白幾個概念，那就是電離、電離平衡和電離平衡常數。
1.電離
電離是電解質溶於水或在熔融狀態下，離解成自由移動的離子的過程。
這裡的電解質可以是強電解質也可以是弱電解質。我們今天要講的電離平衡它就是相對於弱電解質來說的。
2.電離平衡
弱電解質溶於水時，在水分子的作用下，弱電解質分子電離成陰、陽離子，陰、陽離子又重新結合成弱電解質分子，在一定條件下，弱電解質分子電離成離子的速率與離子結合成分子的速率相等時，就達到平衡狀態，這個平衡就是電離平衡。
3.電離平衡常數
電離平衡常數，它是用來衡量弱電解質電離程度大小的，數值越大，電離程度越大。電離平衡常數用K表示，酸的電離平衡常數為Ka，鹼的為Kb。
它的算法我們以醋酸的電離平衡為例來說明。
4.電離平衡的特點
根據電離平衡的概念，我們可以總結出，電離平衡具有如下特點：
（1）在一定溫度、濃度條件下，弱電解質的電離達到平衡狀態時，溶液中未電離的分子濃度和電離產生的離子濃度不再發生變化。
（2）電離平衡是一個動態平衡，它會隨著條件的改變，如濃度、溫度的變化而發生改變，最後建立一個新的平衡。
5.濃度對電離平衡的影響
稀釋溶液，平衡向電離方向移動，促進電離，平衡混合物中微粒總數、離子數、離子濃度與溶質分子濃度的比值均增大，但是離子濃度減小。