鋼鐵和水接觸在熱力學上是不穩定的。鐵和無氧純水的反應其自由能是降低的，反應要放出氫。加上鋼鐵表面不均勻，它在水中要形成無數微小的腐蝕電池（微電池）。鐵是腐蝕電池的陽極，其他不活潑的物質是陰極。反應過程要生成Fe（OH）2，當溫度升高時，會發生反應：3Fe（OH）2→Fe3O4+2H2O+H2↑。生成的Fe3O4就是鋼鐵的腐蝕產物或稱氧化物膜。在含較高溶氧的水中，鐵更容易發生電化學腐蝕。和上述情況不同，氧在陰極起著去極化作用，發生的陰極反應：1/2O2+H2O+2e→2OH-，陽極反應：Fe→Fe2++2e。陰極反應形成的氫氧根離子和亞鐵離子在水中相遇時，就會生成Fe（OH）2沉澱。
乙二醇等載冷劑的腐蝕機理如果水中溶氧較充足，氫氧化亞鐵會進一步氧化生成黃色鐵鏽FeOOH（或Fe2O3·H2O）。如果水中溶氧不足，則會氧化為綠色的水和四氧化三鐵或黑色無水四氧化三鐵。4金屬腐蝕的危害乙二醇水溶液等載冷劑代用品對金屬設備的腐蝕危害嚴重。
（1）嚴重腐蝕換熱器。若換熱器設備被腐蝕，會嚴重影響換熱器的換熱效果，如果不及時採取措施，時間越長，腐蝕越嚴重，換熱效果會越差。
（2）嚴重腐蝕管道。乙二醇水溶液對管道的腐蝕非常嚴重，因此會造成管路過早洩漏。
（3）嚴重腐蝕泵、閥門等金屬管件。系統中連接管路的各種電焊、釺焊接頭材料各異，並處於電解質溶液中，腐蝕產物的沉積等原因容易形成電偶、濃差等腐蝕。當設備出現鏽蝕後，如果不及時採取措施，時間越長，腐蝕也會越來越嚴重，增加了維修成本。
冰河冷媒用量省、載冷能力強、防鏽性無與倫比，徹底解決了鹽水、乙二醇水溶液系統腐蝕嚴重的問題。冰河冷媒使用溫域寬，最低能到-145℃，最高能到270℃。