物理高考考點:氣體、理想氣體狀態方程、飽和汽、飽和氣壓、溼度

氣體

一、探究一定質量的理想氣體壓強P、體積V、溫度T之間關係

採用的是控制變量法

1.等溫變化，波意耳定律

玻意耳定律

（1）微觀解釋：一定質量的某種氣體，溫度保持不變時，分子的平均動能是一定的，在這種情況下體積減小時，分子的密集程度增大，氣體的壓強就增大。

（2）適用條件：質量一定（氣體分子數目一定，即物質的量一定）壓強不太大，溫度不太低。

（3）圖像表達：P-V圖像。

P-T圖像

2. 等容變化，查理定律

查理定律

（1）微觀解釋:一定質量的某種氣體,體積保持不變時，分子的密集程度保持不變，在這種情況下,溫度升高時，分子的平均動能增大，氣體的壓強就增大。

（2）適用條件：質量一定，溫度不太低，壓強不太大。

（3）圖像表達P-T圖像。

3.等壓變化，蓋-呂薩克定律

蓋-呂薩克定律

（1）微觀解釋：一定質量的某種氣體，溫度升高時，分子的平均動能增大，只有氣體的體積同時增大，使分子的密集程度減小，才能保持壓強不變。

（2）適用條件：質量一定，壓強不太大，溫度不太低。

（3）圖像表達：V-T圖像。

重點重複：

（1）等溫變化中的圖線為雙曲線的一支，等容、等壓變化中的圖線均為過原點的直線。原點附近為虛線，表示溫度太低了，規律不能滿足。

（2）三幅圖中雙線表示同一氣體在不同狀態下的圖像曲線，虛線表示判斷狀態關係的兩種方法。

（3）對等容、等壓變化，如果橫軸物理量是攝氏溫度，那麼圖線與縱軸交點坐標為-273.15℃。

二、理想氣體狀態方程

（1）宏觀上：嚴格遵守三個實驗定律的氣體，在常溫常壓下，用作實驗的氣體可以看成理想氣體。

微觀上：分子間的作用力可以忽略不計，所以一定質量的理想氣體的內能只與溫度有關，與體積無關。

（2）理想氣體，由於不考慮分子間的相互力，理想氣體的內能僅由溫度和分子總數決定，與氣體的體積無關。

（3）對一定質量的理想氣體有理想氣體狀態方程。

理想氣體狀態方程

三、氣體壓強的微觀解釋

（1）氣體壓強定義：是由大量氣體分子對器壁頻繁的碰撞而產生的。壓強大小與氣體分子單位時間內，對器壁單位面積的碰撞次數有關。

（2）氣體壓強的決定因素：

由氣體分子的平均動能，從宏觀上看由氣體的溫度決定；

由單位體積內的分子數，即分子密度，從宏觀上看由氣體的體積決定。（3）容器中的氣體分子在高速無規則運動時，容器壁受到分子的撞擊更加劇烈。每個分子撞擊容器壁產生的力是短暫的、不連續的，但容器壁受到大量分子頻繁的撞擊，就會受到一個穩定的壓力，從而產生壓強。

氣體分子的運動是無規則的，氣體分子向各個方向運動的頻率相同，對每個容器壁的撞擊效果也相同，因此氣體內部壓強處處相等。

氣體溫度升高時，高速率的氣體分子數增多，整體上分子運動更加劇烈，分子使容器壁受到的撞擊更加頻繁，導致氣體的壓強增大。

四、飽和汽與飽和氣壓

（1）在單位時間內回到液體中的分子數等於從液面蒸發飛出去的分子數，這時汽（蒸氣）的密度不再增大，液體也不再減少，液體和氣之間達到了平衡狀態，這種平衡叫做動態平衡。

我們把跟液體處於動態平衡的汽叫做飽和汽，把沒有達到飽和狀態的汽叫做未飽和汽。

在一定溫度下，飽和汽的壓強一定，叫做飽和氣壓。未飽和汽的壓強小於飽和氣壓。

（2）飽和氣壓影響因素：與溫度有關，溫度升高，飽和氣壓增大；飽和氣壓與飽和氣的體積無關。

五、空氣的溼度

溫度＋溼度 計

（1）空氣的絕對溼度:用空氣中所含水蒸氣的壓強來表示的溼度叫做空氣的絕對溼度.

（2）空氣的相對溼度:

相對溼度更能描述空氣的潮溼程度，它是影響蒸發快慢,以及影響人們對乾爽與潮溼感受的重要因素。

（3）乾濕泡溼度計：兩溫度計的示數差別越大，空氣的相對溼度越小。

乾濕泡溫度計