1.分子空間構型可以根據分子中成σ鍵電子對數和孤電子對數確定。
具體方法如下：
根據價層電子對數，判斷VSEPR(價層電子對互斥理論)模型，略去電子對，就得到分子的立體構型。
價層電子對數=鍵電子對數+孤電子對數
例如二氧化碳分子，σ鍵電子對數=2，孤電子對數=0，價電子對數=2+0=2，根據價電子對互斥理論，VSEPR模型名稱為直線形，由於沒有孤電子對，所以二氧化碳分子的立體結構也為直線形。
2.價層電子對互斥理論與雜化軌道理論雖然是兩個不同的理論，但通過觀察可發現它們之間也存在一定的聯繫。
我把它總結如下：
在高考題中，經常是給出一個分子，讓我們確定它的立體構型，以及中心原子發生什麼類型的雜化。那麼綜合以上兩個表，我們可以得出如下結論：
3.解題技巧
下面再和大家分享一個解題小技巧，那就是我們在解決這類問題時完全可以利用題目中給出的分子中的原子個數來解決，尤其是選擇題，可以說是事半功倍。
（1）三原子分子
對於三原子分子，它的立體構型不外乎兩種：直線形和V形。
這個時候我們只需要判斷一下中心原子上有沒有孤電子對，有幾對。
如果沒有孤電子對它就是直線形，sp雜化；如果有一對它就是V形，sp2雜化；有兩對也是V形，但中心原子是sp3雜化。
（2）四原子分子
對於四原子分子，它的立體構型只能是平面三角形和三角錐形。
如果沒有孤電子對，它就是平面三角形，sp2雜化；有一個孤電子對，它就是三角錐形，sp3雜化。
（3）五原子分子
對於含五個原子的分子，它的立體構型一般是正四面體，sp3雜化。
綜合以上，我們可以看出，對於三原子分子，它的中心原子可能是sp雜化、sp2雜化、sp3雜化；對於四原子分子，它的中心原子只能是sp2雜化和sp3雜化；對於五原子分子，它的中心原子一般只是sp3雜化。當然也有特殊，大家記住即可。