【要點梳理】
要點一、氧氣的物理性質
在通常狀況下，氧氣是一種無色無味的氣體。在標準狀況下，氧氣密度比空氣略大，不易溶於水。
在降溫，加壓的條件下，氧氣可以變為淡藍色液體和淡藍色雪花狀的固體。工業生產的氧氣，一般以液態形式貯存在藍色鋼瓶中。
【要點詮釋】
1.氧氣不易溶於水，不等於氧氣不溶於水，只是溶解較少而已。河水、海水中的魚蝦等能生存，可以證明自然界的水中溶有氧氣。2.在標準狀況下，氧氣的密度為1.429g/L,比空氣的密度（1.293g/L）大，利用這一性質可推出收集氧氣的方法之一是向上排空氣法。
要點二、氧氣的化學性質 氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。在一定條件下可以和許多物質發生化學反應，同時放出熱量。氧氣具有氧化性，是一種常見的氧化劑。
【要點詮釋】
1.氧氣支持燃燒，但其本身無可燃性；物質燃燒一般要發光放熱。
2.根據可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈（如硫），還有在空氣中不燃燒的物質卻可以在氧氣中燃燒（如鐵），可得到如下結論：（1）可燃物燃燒劇烈程度與氧氣的濃度有關；（2）反應的劇烈程度與可燃物和氧氣的接觸面積有關。
3.做硫、磷等物質在氧氣中燃燒的實驗時，盛有可燃物的燃燒匙應自上而下慢慢伸入到集氣瓶的中下部；如果迅速伸入到瓶底，物質燃燒放出的熱量使氧氣受熱膨脹，大量氧氣逸出到瓶外，可燃物將不能持續燃燒。4.做鐵絲燃燒實驗時必須用細鐵絲，鐵絲表面要用砂紙打磨光亮；細鐵絲要繞成螺旋狀，下端要系根火柴；必須待火柴快要燒盡時，才可將鐵絲伸入集氣瓶中。如果火柴一著火就立即伸入瓶內，火柴燃燒會耗盡瓶內的氧氣，而觀察不到鐵在氧氣中燃燒的現象。同時，集氣瓶底要預先放一些細沙或水，防止生成物熔化後濺落下來炸裂瓶底。可燃物不能接觸集氣瓶壁，否則會引起集氣瓶炸裂。
5.有幾個概念不要搞混淆。
（1）發光和火焰都是化學變化中伴隨的一些現象，但二者是不同的。①光是固體微粒被灼熱的結果（如碳在氧氣中燃燒發出白光）；②火焰即火苗，用於氣體物質在燃燒時的現象描述（如氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色的火焰；硫磺在常溫下是固體，但硫先受熱熔化，再汽化成硫蒸氣，最後在氧氣中燃燒，產生明亮的藍紫色火焰）。
（2）煙、霧、氣三者是不同的，煙是大量固體細小微粒擴散到空氣中的現象；霧是氣體與水形成的小液滴在空氣中形成的現象；氣即氣體，條件不變化無論靜置多久仍是氣體。
（3）白色與無色是不同的，如水是無色的，粉筆是白色的。
要點三、氧氣的檢驗
氧氣能使帶火星的小木條復燃。
【要點詮釋】
1.檢驗原理：利用氧氣能支持燃燒（助燃性）的性質。
2.操作方法：將一根帶火星的小木條伸入該氣體中。
3.現象：帶火星的木條復燃。
要點四、化合反應與氧化反應
【要點詮釋】
1.「化合反應」是化學反應基本類型之一，而「氧化反應」是從是否得氧的角度對化學反應進行分類，不屬於基本反應類型。2.物質跟氧發生的反應叫氧化反應，這裡的「氧」是指氧元素，包括氧氣和某些含氧物質，不能單純地理解為「氧氣」。當然，物質跟氧氣發生的反應一定是氧化反應。
3.物質在氧氣中燃燒是劇烈的氧化反應，還有些氧化反應進行的很慢、不易被察覺，這種氧化反應叫緩慢氧化。如：鐵生鏽、動植物呼吸、食物腐爛等。4.化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。如：氧化鈣＋水氫氧化鈣（是化合反應，但不是氧化反應） 石蠟＋氧氣二氧化碳＋水（是氧化反應，但不是化合反應） 鐵+氧氣四氧化三鐵（既是化合反應，又是氧化反應）要點五、氧氣的用途
氧氣的用途是供給呼吸和支持燃燒。
【要點詮釋】
1.供給呼吸：為病人、登山、潛水、航空和太空人提供呼吸用的氧氣。
2.支持燃燒：利用可燃物跟氧氣反應放出熱量，工業上用於煉鋼、氣焊和氣割金屬、液氧炸藥等。
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