1.鹽類水解的定義
在溶液中，鹽電離出來的離子和水電離出來的氫離子或者氫氧根離子結合，生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。
其實質就是:鹽中的弱離子(弱酸根離子或弱鹼陽離子)與水電離的氫離子或者是氫氧根離子結合成難電離的分子或離子，從而破壞水的電離平衡。
2.鹽類水解的表示方法
鹽類的水解用水解方程式表示。
鹽類水解程度一般都很小，水解產物也很少，通常不產生沉澱或氣體，所以書寫水解方程式時不用氣體和沉澱符號。
鹽類的水解是可逆反應，除發生強烈的雙水解外，一般都用可逆符號。
多元弱酸鹽的水解是分步進行的，用分步水解離子方程式表示。
（1）弱酸陰離子的水解
（2）弱鹼陽離子的水解
3.鹽類水解的規律
有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性。
（1）組成鹽的弱鹼陽離子發生水解，使溶液顯酸性。
如氯化銨溶液，氯化鋁溶液
（2）組成鹽的弱酸陰離子水解，使溶液呈鹼性。
如醋酸鈉溶液，碳酸鉀溶液
（3）鹽對應的酸（或者鹼）越弱，水解程度越大，溶液的鹼性（或酸性）就越強。
（4）多元弱酸根的正酸根離子比酸式根離子的水解程度大，那麼對應正鹽溶液的鹼性就比酸式鹽溶液的鹼性強。
例如，相同濃度的碳酸鈉溶液就比碳酸氫鈉溶液的鹼性強。
總結：
強酸強鹼鹽，不水解，溶液呈中性。
弱酸強鹼鹽，水解，溶液呈鹼性。
強酸弱鹼鹽，水解，溶液呈酸性。
弱酸弱鹼鹽，水解，酸鹼性需要具體分析。
4.影響鹽類水解的因素
（1）內因
鹽的性質，越弱越水解。
（2）外因
溫度:升高溫度，促進水解；
濃度:濃度越小，水解程度越大；
外加酸鹼:促進或者抑制水解。
5.酸式鹽溶液酸鹼性的判斷
（1）強酸的酸式鹽，只電離不水解，溶液顯酸性。
（2）弱酸的酸式鹽溶液，酸鹼性取決於酸式酸根離子的電離程度和水解程度。
電離程度大於水解程度，溶液顯酸性：
例如，亞硫酸氫鈉溶液中，亞硫酸氫根的電離大於水解，所以亞硫酸氫鈉溶液顯酸性。
電離程度小於水解程度，溶液顯鹼性：
例如，碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根的水解程度大於電離，所以碳酸氫鈉溶液顯鹼性。