《鹽類的水解》教學設計

2020-11-27 騰訊網

一、教材分析

《鹽類的水解》是人教版全日制普通高級中學化學教科書（必修加選修）第二冊第三章第三節的內容,在此之前學生已經學習了化學平衡、水的電離和溶液PH值的相關內容，本節的是對這些內容的加深和運用。教學方法上主要是採用設疑探究的手段，引導學生自主發現水解的本質。

二、教學目標

知識目標：理解強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽的水解過程；理解鹽類水解的本質。

能力目標：養成由現象和事實到提出假設，分析過程尋求本質的科學研究方法；培養學生觀察能力、思考能力和自主解決問題能力。

情感目標：激發學生學習化學的興趣，培養自主學習的習慣。

三、教學重點

鹽類水解的過程 ； 鹽類水解的本質。

四、教學過程

提出問題>前面我們曾經學習過酸、鹼、鹽三類物質。它們都是電解質，溶於水能發生電離，使溶液呈現一定的酸鹼性。如，酸溶液顯酸性，鹼溶液顯鹼性，那麼鹽溶液呢？（學生：顯中性，少數學生說不一定）

提問：檢驗溶液酸鹼性最方便的方法是什麼？（學生：指示劑）

以石蕊為例，在不同溶液中分別呈現什麼顏色？（學生：石蕊在酸性溶液中顯紅色，在鹼性溶液中顯藍色。中性溶液中顯紫色）

那麼，HCl溶液、NaOH溶液中加入石蕊試液分別顯什麼顏色？（學生：紅色、藍色）

實驗驗證>在1mol/L的HCl溶液、NaOH溶液中分別滴入石蕊溶液，觀察現象。對學生的回答表示鼓勵，培養學生的學習成就感。

鹽溶液中呢？是不是也和大家估計一樣，是紫色？

在1mol/L的Na2SO4和Na2CO3溶液中分別加入石蕊試液，觀察顏色變化，判斷溶液酸鹼性。（學生：Na2SO4中為紫色，溶液顯中性；Na2CO3中顯藍色，溶液顯鹼性。鹽溶液不一定都是中性的。）

溶液顯酸性或者鹼性的原因是什麼？

學生討論：1、 加入了酸或者鹼。

2 、加入酸性氧化物或者鹼性氧化物和水反應生成了對應的酸或者鹼。

3、 加入的物質在水中發生其他反應生成了酸或者鹼。）

由於只是加入鹽，應該是第三種情況。

提問：前面學習了水的電離，溶液酸鹼性。用什麼物理量來描述？具體含義是什麼？（學生：用溶液的PH值表示。PH>7，溶液顯鹼性，表示c（H）＋c（OH）－；PH＝7，顯中性，表示c（H）＋＝c（OH）－ 。

實驗：用PH試紙檢驗CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2（SO4）3、NaCl、KNO3溶液的酸鹼性。將結論與生成對應鹽的酸鹼性強弱相聯繫，找出規律。（學生：CH3COONa、Na2CO3溶液顯鹼性，屬於強鹼弱酸鹽；NH4Cl、Al2（SO4）3溶液顯酸性，屬於強酸弱鹼鹽；NaCl、KNO3溶液顯中性，屬於強酸強鹼鹽）

規律：強鹼弱酸鹽水溶液顯鹼性，

強酸弱鹼鹽水溶液顯酸性，

強酸強鹼鹽水溶液顯中性。

為什麼會出現這種情況？大家先觀察CH3COONa溶於水的過程演示，然後結合下列問題進行討論、分析。

CH3COONa溶於水的動畫。同時展示思考的問題：

(1) CH3COONa屬於哪一種電解質？電離程度怎樣？

(2) 溶液中的水能電離嗎？寫出電離方程式。在純水中，各離子濃度關係怎樣？

(3) 水的電離平衡中，改變H＋濃度，會對平衡產生怎樣的影響？

(4) CH3COONa溶液中存在哪些離子？

(5) CH3COO－與H＋能夠大量共存嗎？為什麼？

(6) CH3COO－與H＋反應以後結合成弱電解質，溶液中c(H＋)怎樣變化？如何影響水的電離平衡？

(7) 水的電離程度是增大，減小，還是不變？

(8) 根據勒沙特列原理，水的電離平衡移動以後，c(OH－)怎樣變化？c(H＋)怎樣變化？最後二者大小關係如何？溶液酸鹼性如何？

分析過程>CH3COONa＝CH3COO－＋ Na＋

H2OH＋＋ OH—

CH3COOH

提問：離子方程式應該怎麼表示？造成溶液顯鹼性的原因是什麼？

（學生：離子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－原因是醋酸鈉電離出的CH3COO－和水反應生成弱電解質醋酸，使水的電離平衡向右移動，c(OH—)增大，c(OH—)大於c(H＋)）

剛才我們討論的是CH3COONa溶液，也就是強鹼弱酸鹽溶液的酸鹼性，那麼，強酸弱鹼鹽又是怎樣的情況呢？下面以NH4Cl為例，大家先結合下面問題，聯繫剛才的CH3COONa溶液情況進行思考，待會叫同學起來敘述整個過程。

(1) 寫出NH4Cl的電離方程式和水的電離方程式。

(2) NH4Cl溶液中存在哪些離子？它們之間存在哪些平衡？

(3) 離子結合的過程發生以後，溶液中的c(OH—)怎樣變化？水的電離平衡怎樣移動？

(4) 水的電離平衡移動，c(H＋)怎樣變化？最後c(H＋)、c(OH—)的相對大小怎樣？溶液酸鹼性如何？

分析過程>請一名同學敘述整個過程。另一名同學用電離方程式表示。

NH4Cl＝NH4＋ ＋Cl－

＋

H2OOH—＋H＋

NH3•H2O

總反應方程式：NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl

提問：造成溶液顯酸性的原因是什麼？

（學生：離子反應式：NH4＋＋H2ONH3•H2O＋H＋原因是氯化銨電離出的NH4＋和水反應生成弱電解質氨水，使水的電離平衡向右移動，H＋濃度增大，大於OH－濃度）

現在結合 (a) 和(b)兩個反應式。尋找相同點：鹽溶液能呈現一定的酸鹼性的原因是什麼？（學生：鹽電離的離子能和水反應生成弱電解質，促進水的電離，使溶液中的H＋和OH－濃度不相等）

探究：剛才學習的兩種鹽溶於水，水溶液都不是中性。大家對照它們各自的電離過程和溶液中存在的化學平衡，找出鹽中參加反應的關鍵離子，以及離子和水反應的實質。

總結：鹽類水解的概念：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H＋或OH－結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。

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