關於電解池陰、陽兩極離子得失電子順序判斷

2020-12-05 小書生趣味課堂

1、電解池概念：是電能轉變為化學能的裝置。

2、電解池的四個構成條件:

（1）、兩個電極：與電源負極相連的電極為陰極，與電源正極相連的電極為陽極。

（2）、電解質溶液或熔融電解質；（3）、直流電源；（4）、閉合迴路。

電解CuCl2裝置

陰極、陽極離子放電順序：

陰極：氧化性強的離子先得電子

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(水)>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+ >Na+>Ca 2+ > K+

（金屬越不活潑的對應陽離子氧化性越強，越容易得電子）

陽極：還原性強的離子先失電子

金屬 > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水) >NO3－>SO42－>F－

電解氯化銅通電前後圖

3、電解原理的應用

（1）、電解飽和食鹽水以製造燒鹼、氯氣和氫氣；

（2）、電鍍：把待鍍的金屬製品作陰極，把鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。在直流的作用下，鍍層表面就覆蓋一層均勻光潔而緻密的鍍層。

（3）、電冶金：:製取金屬鈉（電解熔融狀態的氯化鈉）。

（4）、電解精煉銅原理：

①粗銅的溶解與純銅的生成：

陽極（粗銅）：Cu －2e- = Cu2+

陰極（純銅）： Cu2+ + 2e- = Cu

②比銅活潑的金屬：Zn.Fe.Ni只溶解，不析出

③比銅不活潑的金屬：Au.Pt.不溶解，而以單質沉積 形成陽極泥；

④電解質溶液中CuSO4的濃度基本不變；

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