1.一次化學課外活動中，小亮和小麗分別做了如圖所示實驗：
反應結束後，兩同學把廢液倒入同一燒杯中，最後觀察到廢液中仍有白色沉澱存在。
請回答下列問題：
(1)寫出小亮的實驗中反應的化學方程式：________________
___________________。
(2)通過分析討論可知，燒杯中的廢液一定不顯___性。
(3)兩同學馬上對廢液的酸鹼性進行檢驗，請幫他們完成下面的實驗報告。
【解析】(1)氯化鈣與碳酸鈉反應，生成白色沉澱碳酸鈣和氯化鈉。(2)廢液混合物，仍有白色沉澱，說明溶液中一定沒有鹽酸，因為稀鹽酸能與CaCO3反應。(3)實驗現象為紅色，廢液一定不顯酸性，故加入的為無色酚酞溶液，過量的碳酸鈉使溶液呈鹼性。
2. 為了探究酸鹼等溶液的性質，學習小組進行了如圖所示的實驗，分別試驗乙醇、稀硫酸、氫氧化鈉溶液的導電性，請回答以下問題：
(1)實驗過程中，發現有一組實驗燈泡不會發光，該組實驗燒杯中裝的藥品是_____。
(2)NaOH在水中會解離出_______和__________等帶電的粒子，所以可以導電。
(3)取少量B中溶液於試管中，滴加紫色石蕊試液，溶液呈___ 色。硫酸、鹽酸等酸具有相似的化學性質，是因為它們都能解離出____。
(4)往裝有H2SO4溶液的燒杯中滴加Ba(OH)2溶液至過量，滴加過程中測得燒杯中的溫度變化如圖所示，從圖中可得出中和反應是_____反應(填「放熱」或「吸熱」)，圖中b點除了表示溫度最高、放出的熱量最多，還可以表示___________________________。滴加過程中可以觀察到燈泡發光的情況為___(填字母序號)。
A. 亮度保持不變
B. 逐漸變暗至熄滅
C. 逐漸變亮
D. 由亮變暗至熄滅再逐漸變亮
E. 由暗變亮再變暗至熄滅
【解析】(1)乙醇不能解離出離子，所以乙醇不導電。(2)氫氧化鈉在溶液中能解離出鈉離子和氫氧根離子。(3)硫酸是一種酸，可使石蕊變紅色，硫酸和鹽酸等酸在水溶液中解離出的陽離子都是氫離子，所以酸具有相似的化學性質。(4)往硫酸中滴加氫氧化鋇溶液時，溫度升高，說明該反應是放熱反應，達b點時，溫度達最高值，說明溫度最高，放熱最多，且硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，由於硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉澱和水，反應過程中溶液中離子的濃度變小，硫酸與氫氧化鋇完全反應時，液體為水，不導電，繼續加入氫氧化鋇溶液，離子濃度逐漸增大，導電性逐漸增強，所以燈泡由亮變暗至熄滅，再逐漸變亮。
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