1.3化學鍵
【素養目標】
1.能用電子式說明物質的組成,並能用電子式表示共價化合物的形成過程。
2.會分析離子鍵、共價鍵的形成,建立離子鍵、共價鍵、離子化合物和共價化合物的判斷思維模型。
3.從不同的視角認識物質組成的多樣性,會分析物質變化中化學鍵的可能變化。
4.通過對離子鍵、共價鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力。
5.培養學生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。
【教學重點】離子鍵、共價鍵的概念；離子化合物和共價化合物的概念；化學鍵的概念；化學反應的實質。
【教學難點】化學鍵的概念；化學反應的實質。
【教學方法】講授、多媒體輔助教學
【教學用品】鐵架臺、集氣瓶、石棉網、鈉、氯氣、多媒體設備
【教學課時】2課時
【教學過程】
1.3.1離子鍵
〖教學流程〗
提出問題 → 實驗（鈉與氯氣的反應） → 進行表徵性抽象 → 再進行原理性抽象 → 得出結論（離子鍵的定義） → 離子鍵的形成條件 → 離子鍵的實質 → 構成離子鍵的粒子的特點 → 離子化合物的概念 → 實例 → 反思與評價。
（問題創設）
1.分子、原子和離子是怎樣構成物質的呢？
2.為什麼物質的種類遠遠地多於元素的種類呢？
〖板書〗第三節 化學鍵
（實驗）實驗1—2
現象
鈉在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈黃色且有白煙，反應停止後，內壁上附著有白色固體
化學方程式
2Na + Cl2
2NaCl
（過渡）從宏觀上看，鈉與氯氣發生反應生成了新物質氯化鈉。我們能否用原子結構的知識從微觀方面來分析氯化鈉的形成過程呢？
（投影）氯化鈉形成的三維動畫。
原子結構示意圖
通過何途徑達到穩定結構
用原子結構示意圖表示氯化鈉的形成
Na
Cl
失去一個電子
得到一個電子
〖板書〗一、離子鍵
1.概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。
2.形成條件
①活潑金屬元素和活潑非金屬元素，如ⅠA、ⅡA族的金屬元素和ⅥA、ⅦA族的非金屬元素。
②金屬陽離子或NH4＋和某些帶負電荷的原子團。
（講述）陰離子和陽離子之間的相互作用，即離子鍵實質是靜電作用，帶正電荷的離子和帶負電荷的離子間相互吸引，而原子核和原子核之間以及電子和電子之間相互排斥，當吸引力和排斥力達到平衡時形成了離子鍵。我們把這樣的化合物叫做離子化合物。
〖板書〗
3.成鍵粒子：陰、陽離子。
4.離子鍵的存在：離子化合物中。
5.離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。通常由活潑金屬和活潑非金屬形成。
常見類型活潑的金屬氧化物，如Na2O、BaO。(大多數鹽類，如KCl、Na2SO4。)
（過渡）我們如何用化學語言來表示離子化合物的形成過程呢？
〖板書〗
6.電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子。
①原子的電子式：Na·、·Mg·、·
·；
②陽離子電子式（離子符號）：Na+、Mg2+；
③陰離子電子式：
]-、
]2-；
④離子化合物電子式：NaBr的電子式為Na+
]-、MgCl2的電子式為
]-Mg2+
]-；
⑤離子化合物的形成過程：
原子電子式 + 原子電子式
離子化合物電子式
【課堂檢測】
1.下列不是離子化合物的是（ B ）
A B C D
2.下列說法正確的是（ D ）
A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合時，一定形成離子鍵
C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
D.活潑金屬與活潑非金屬化合時，一般能形成離子鍵
3.下列化合物的電子式書寫正確的是（ D ）
4.下列用電子式表示的化合物的形成過程正確的是（ C ）
A.
B.
C.
D.
5.（2020·長春高一檢測）氮化鈉（Na3N）是一種實施管制的化學品，它是科學家製備的一種重要的化合物，與水作用可產生NH3。
請完成下列問題。
（1）Na3N的電子式是 ，該化合物由 鍵形成。
（2）Na3N與水的反應屬於 （填基本反應類型）反應。
（3）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na+) （選填「＞」「＝」或「＜」）r(N3―)。
答案：（1）
離子 （2）複分解 （3）＜
【課堂小結】本節課我們主要學習了化學鍵中的離子鍵及電子式的有關知識。知道離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，電子式不僅可以用來表示原子、離子，還可以用來表示物質及物質的形成過程。
【作業設計】預習第二課時
【教學感悟】