含雜質物質的計算
☆知識詳析☆
有關化學方程式的計算是根據反應物與生成物(均為純淨物)的質量比進行的，在實際生產中，原料和產品都不可能是純淨物，因此在計算中必須轉化為純淨物的質量，可按下列公式進行轉化：
(1)混合物中某物質的質量分數= 該物質的質量/混合物的質量 ×100%。
(2)純物質的質量=混合物的總質量×該物質的質量分數。
(3)混合物的總質量= 純物質的質量/該物質的質量分數。
☆知識延伸☆
1、化學方程式所表達的物質間質量關係都是參加反應的純淨物之間的關係
2、當參與反應或生成的是含雜質的物質時，要換算成純淨物的量，再進行計算。
☆考題詳解☆
【考題示例】某興趣小組用熟石灰中和實驗室用含有硫酸的廢水，向100g該廢水樣品中加入7.4g熟石灰，恰好完全反應（廢水中的其它物質不參與反應）。
（1）請完成該反應化學方程式：
H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+ 。
（2）計算該廢水中H2SO4的質量分數（寫出計算過程）。
【考點】含雜質物質的計算
【題型】化學方程式的計算
【解題方法】
（1）書寫化學反應原理。
（2）轉化為純淨物計算。
【答案】（1）2H2O（2）9.8%
【解析】
（1）氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，化學方程式為：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O；
（2）設廢水中硫酸的質量分數為x
H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O
98 74
100xg 7.4g
98/100xg=74/7.4g
x=9.8%
方法點撥：
1、熟練書寫常見物質的化學反應原理；
2、掌握根據化學方程式計算的步驟和格式。